Bài 38 Hóa 9 – giải bài 1, 2, 3, 4,5 trang 122 SGK Hóa 9: Axetilen – CHương 4. Bài 1: Hãy cho biết trong các chất sau : CH3 – CH3 ; CH ≡ CH ; CH2 = CH2 ; CH4 ; CH ≡ C – CH3 a) Chất nào có liên kết ba trong phân tử. Bạn đang đọc: Giải bài 1,2,3, 4,5 trang 122 Hóa lớp 9: Axetilen b) Chất nào làm mất màu dung dịch brom. Giải bài 1: a) Chất có liên kết 3 là CH ≡ CH và CH ≡ C – CH3 b) Chất làm mất màu dung dịch brom là: CH ≡ Ch; CH2 = CH2 ; CH ≡ C – CH3 Bài 2: Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1 M để tác dụng hết với: a ) 0,224 lít etilen ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn ? Giải bài 2: a) Số mol C2H4 = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Thấy ngay số mol Br2 phản ứng = số mol C2H4 = 0,01 mol VddBr2 = 0,01 / 0,1 = 0,1 lit = 100 ml b ) Số mol С2H2 = 0,01 mol С2H2 + 2 Вг2 → C2H2Br4 p. ư : 0,01 0,02 0,01 ( mol ) VddBr2 = 0,01 / 0,1 = 0,2 lit = 200 ml Bài 3 trang 122 Hóa 9: Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên? Giải bài 3: CH2=CH2 + Br2 → C2H4Br2 (1)  HC = CH + 2B r2 → Br2CH-CHBr2 ( 2 ) Từ ( 1 ) và ( 2 ) ta thấy số mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4Quảng cáo Bài 4 trang 122: Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi. a ) Tính Xác Suất thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp . b ) Tính thể tích khí CO2 sinh ra . ( Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện kèm theo nhiệt độ và áp suất ) . Giải: Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí. a ) Gọi thế tích của CH4 và C2H2 lần lượt là x, у ( ml ) . Phương trình phản ứng : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O p. ư : x -> 2 x x ( ml ) 2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2 O p. ư : у -> 2,5 y 2 y ( ml ) Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình: Giải ( 1 ) và ( 2 ), ta được x = 5,6 ml và y = 22,4 ml . %VCH4 = 5,6/28 x 100% = 20%; %VC2H2 = 100% – 20% = 80% Xem thêm: State school – Wikipedia Quảng cáo Bài 5 trang 122: Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, khối lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam. a ) Hãy viết phương trình hoá học . Gọi x, y lần lượt là số mol của etilen và axetilen . a ) Phương trình hoá học : C2H4 + Br2 → C2H4Br2 P.ư : x x x ( mol ) C2H2 + 2B r2 → C2H2Br4 P.ư : y 2 y y ( mol ) b ) Ta có hệ phương trình : Giải hệ ta được y = 0,01 và x = 0,015 Lý thuyết AxetilenI. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axetilen C2H2 là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước . II. CẤU TẠO PHÂN TỬ Trong phân tử axetilen có một link ba giữa hai nguyên tử cacbon. Công thức cấu trúc của axetilen H – C = C – H ; viết gọn HC = CH . III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tác dụng với oxi : Khi đốt trong không khí, axetilen cháy với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt 2C2 H2 + 5O2 – tº → 4CO2 + 2H2 O 2. Tác dụng với dung dịch brom : HC = CH + Br2 — > Br-CH = CH — Br ( đibrom etilen ) HC = CH + Br2 — > Br2CH-CHBr2 ( tetra brometan ) Nếu nước brom lấy dư và axetilen phản ứng hết thì viết : HC = CH + 2B r2 — > Br2CH-CHBr2 Trong điều kiện kèm theo thích hợp, axetilen còn tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác như H2, Cl2 … IV. ĐIỀU CHẾ 1. Trong phòng thí nghiệm và trọng công nghiệp, cho canxi cacbua phản ứng với nước . 2. Phương pháp hiện đại để điều chê axetilen lúc bấy giờ là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao, sau đó làm lạnh nhanh . 2CH4 –1500º→ C2H2 + 3H2 Xem thêm: Loài ruột khoang nào không di chuyển được V. ỨNG DỤNG – Axetilen dùng trong đèn xì oxi-axetilen dể hàn, cắt sắt kẽm kim loại . – Axetilen là nguyên vật liệu để sản xuất poli ( vinyl clorua ) dùng sản xuất nhựa PVC và nhiều hóa chất khác . Với giải bài 2 trang 122 sgk Hóa học lớp 9 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 9. Mời các bạn đón xem:
Giải Hóa 9 Bài 38: Axetilen Video Giải Bài 2 trang 122 SGK Hóa học lớp 9 Bài 2 trang 122 SGK Hóa học lớp 9: Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng vừa đủ với: a) 0,224 lít etilen ở điều kiện tiêu chuẩn. b) 0,224 lít axetilen ở điều kiện tiêu chuẩn. Lời giải: a) nC2H4=0,22422,4=0,01 mol C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Theo phương trình: = 0,01 mol → VBr2=nCM=0,010,1=0,1 lít = 100 ml. b) nC2H2=0,22422,4=0,01 mol С2H2 + 2Вr2 → C2H2Br4 Theo phương trình: nBr2 =2. nС2H2= 0,02 (mol) → VBr2=nCM=0,020,1=0,2 lít = 200 ml Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác: Bài 1 trang 122 SGK Hóa 9: Hãy cho biết trong các chất sau... Bài 3 trang 122 SGK Hóa 9: Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50 ml... Bài 4 trang 122 SGK Hóa 9: Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen... Bài 5 trang 122 SGK Hóa 9: Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm...
Câu 3 phần bài tập học theo SGK – Trang 108 Vở bài tập hoá 9. Lời giải chi tiết Bài 38: Axetilen
Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên? 1 mol etilen có thể phản ứng với tối đa 1 mol brom 1 mol axetilen có thể làm mất màu tối đa 2 mol brom Vậy lượng brom mà axetilen phản ứng gấp 2 lần so với etilen.
PTHH: CH2=CH2 + Br2 → C2H4Br2 (1) CH≡CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 (2) Theo phương trình (1) và (2) số mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4 Vậy 0,1 lít C2H2 làm mất màu là 50 x 2 = 100ml dd brom Axetilen – Bài 3 trang 122 sgk hoá học 9. Bài 3. Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom.
Bài 3. Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên? CH2=CH2 + Br2 → C2H4Br2 (1) P.ư: \( \frac{0,1}{22,4}\) → \( \frac{0,1}{22,4}\) (mol) HC=CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 (2) Quảng cáoP.ư: \( \frac{0,1}{22,4}\) → 2.\( \frac{0,1}{22,4}\) (mol) Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4 Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml. |
