Liên kết hóa học là một nội dung quan trọng trong chương trình học hóa học THPT. Vậy liên kết hóa học là gì? Kiến thức về chủ đề liên kết hóa học lớp 10? Các dạng bài tập về liên kết hóa học? Công thức tính độ dài của liên kết hóa học?… Trong bài viết sau, Tip.edu.vn sẽ giúp bạn tổng hợp những thông tin hữu ích về chủ đề Liên kết hóa học là gì, cùng tìm hiểu nhé !. Show
Lý thuyết về liên kết hóa học lớp 10Liên kết hóa học là gì?Liên kết hóa học được định nghĩa là lực giúp giữ các nguyên tử lại với nhau trong một phân tử hoặc tinh thể. Sự hình thành liên kết hóa học giữa các nguyên tố để tạo thành phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên kết hóa học. Phân loại liên kết hóa họcCác đặc điểm của không gian và phạm vi năng lượng tương tác bởi các lực hóa học liên kết với nhau thành một liên tục, do đó các thuật ngữ cho các loại liên kết hóa học khác nhau là rất tương đối cũng như ranh giới giữa chúng. không rõ ràng. Nói chung, tất cả các liên kết hóa học thuộc các loại liên kết hóa học sau:
Sự hình thành các liên kết ion, anion và cationSự hình thành các ion
Đặc điểm của các hợp chất ion
Sự hình thành các cation
Ví dụ : Sự hình thành cation của nguyên tử Li (Z = 3)
( begin {matrix} 1s ^ 2s ^ {1} rightarrow 1s ^ {2} + 1e \ (Li) , , , , , , , , , , , , , (Li ^ {+}) end {matrix} )
(Li ^ {+} ) được gọi là cation liti Sự hình thành anion
Ví dụ : Sự hình thành anion của nguyên tử F (Z = 9)
( begin {matrix} 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {5} + 1e rightarrow 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} \ (F) , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , (F ^ {-}) end {matrix} ) Hoặc: (F + 1e rightarrow F ^ {-} ) (F ^ {-} ) được gọi là anion florua Các ion đơn nguyên tử và ion âm đa nguyên tử
Ví dụ: cation (Li ^ {+}, Na ^ {+}, Mg ^ {2+}, Al ^ {3 +} ) và anion (F ^ {-}, Cl ^ {-}, S ^ {2 -} ),…
Ví dụ: amoni cation (NH_ {4} ^ {+} ), anion hydroxit (OH ^ {-} ), anion sunfat (SO_ {4} ^ {2 -} ),… Kiến thức về liên kết cộng hóa trịĐịnh nghĩa liên kết cộng hóa trịLiên kết cộng hóa trị được biết đến là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bởi một hoặc nhiều cặp electron dùng chung. Điều kiện hình thành liên kết cộng hóa trịCác nguyên tử giống nhau hoặc gần giống nhau, liên kết với nhau bằng cách dùng chung các electron hóa trị. Ví dụ: (Cl_ {2}, H_ {2}, N_ {2}, HCl, H_ {2} O ),… Dấu hiệu của phân tử có liên kết cộng hóa trị
Ví dụ: Các phân tử (O_ {2}, F_ {2}, H_ {2}, N_ {2} ),… đều chứa liên kết cộng hóa trị, là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau. .
Ví dụ: Các phân tử (F_ {2} O, HF, H_ {2} O, NH_ {3}, CO_ {2} ),… đều chứa liên kết cộng hóa trị, là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử phi nguyên tử. kim khác nhau. Cách phân loại liên kết cộng hóa trị?
Chú ý
Kiến thức về liên kết kim loại
So sánh các loại liên kết hóa họcDưới đây là bảng so sánh một số tính chất giống và khác nhau của 3 loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết cộng hóa trị có cực. Các dạng bài tập về liên kết hóa họcDạng 1: Hình thành liên kết ionVí dụ 1: Viết cấu hình electron của Cl (Z = 17) và Ca (Z = 20). Cho biết vị trí (chu kỳ, nhóm) của chúng trong bảng tuần hoàn. Liên kết giữa canxi và clo trong hợp chất (CaCl_ {2} ) thuộc loại liên kết nào? Tại sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết đó. Dung dịch: Cl (Z = 17): (1 giây ^ {2} 2 giây ^ {2} 2p ^ {6} 3 giây ^ {2} 3p ^ {5} ) Ca (Z = 20): (1 giây ^ {2} 2 giây ^ {2} 2p ^ {6} 3 giây ^ {2} 3p ^ {6} 4 giây ^ {2} ) Clo nằm ở ô số 17, kỳ 3, nhóm VIIA. Canxi nằm ở ô số 20, kỳ 4, nhóm IIA. Liên kết trong hợp chất (CaCl_ {2} ) là ion vì Ca là kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình. Sơ đồ hình thành liên kết: (2Cl + 2.1e mũi tên phải 2Cl ^ {-} ) (Ca rightarrow Ca ^ {2+} + 2e ) Các ion (Ca ^ {2 +} ) và (Cl ^ {-} ) tạo thành các điện tích trái dấu, chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất (CaCl_ {2} ): (Ca ^ {2+} + 2Cl ^ {-} rightarrow CaCl_ {2} ) Dạng 2: Sự hình thành liên kết cộng hóa trịVí dụ 2: X, A, Z là các nguyên tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, 8.
Dung dịch:
19A: (1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6} 4s ^ {1} ) Đây là K với độ âm điện là 0,82. 8Z: (1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {4} ) Đây là O với độ âm điện là 3,44. 2. Cặp X và A, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 0,82 = 3,16, có liên kết ion. Cặp A và Z, hiệu số độ âm điện là: 3,44 – 0,82 = 2,62, có liên kết ion. Dạng 3: Cách viết công thức cấu tạo của phân tửVí dụ 3: Viết công thức cấu tạo và electron của các ion đa nguyên tử sau: (CO_ {3} ^ {2-}, HCO_ {3} ^ {-} ) Dung dịch: Như vậy, bài viết trên của Tip.edu.vn đã giúp các bạn có được những kiến thức bổ ích về chủ đề liên kết hóa học là gì. Hi vọng qua những thông tin trên bạn đã tìm được những kiến thức cần thiết cho quá trình nghiên cứu và học tập của mình. Mọi thắc mắc về chủ đề bài viết liên kết hóa học là gì đừng quên để lại ở phần bình luận bên dưới nhé. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!. Xem thêm:
Xem chi tiết qua bài giảng dưới đây của thầy Đặng Xuân Chất
|