08:29:2916/05/2019 Show Vậy Oxi (O2) có tính chất hoá học và tính chất vật lý gì? Oxi có vai trò như thế nào đối với sự sống của con người, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây. • Sơ lược nguyên tố Oxi - Ký hiệu nguyên tố Oxi: O - Công thức đơn chât (phân tử): O2 - Nguyên tử khối của Oxi: 16 - Phân tử khối của Oxi: 32 I. Tính chất vật lý của Oxi (O2) - Oxi là một chất không màu, không mùi, ít tan trong nước. - Oxi có khối lượng phân tử là 32 nên oxi nặng hơn không khí. - Oxi khi bị hóa lỏng ở nhiệt độ -1830C sẽ có màu xanh nhạt và có thể bị hút bởi nam châm. II. Tính chất hoá học của Oxi (O2)
1. Oxi tác dụng với kim loại - Oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại như vàng (ký hiệu: Au) hay bạch kim (ký hiệu: Pt) Oxi không phản ứng), ví dụ: 2O2 + 3Fe  O2 + 4Ag O2 + 2Mg 3O2 + 4Al 2. Oxi tác dụng với phi kim - Oxi cũng có thể phản ứng trực tiếp với hầu hết các phi kim, chỉ trừ nhóm halogen (Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin) là Oxi không phản ứng, và sản phẩm được tạo thành là các oxit axit, ví dụ: 5O2 + 4P O2 + S O2 + C 3. Oxi tác dụng với các hợp chất khác - Oxi còn có thể tác dụng với các chất có tính khử hoặc các hợp chất hữu cơ để tạo thành những hợp chất mới, ví dụ: 3O2 + 2H2S → 2SO2↑ + 2H2O O2 + 2SO2 → 2SO3↑ 2O2 + CH4 O2 + C2H5OH (C2H5OH là rượu Etylic, CH4 là metan các em sẽ học ở các lớp sau) III. Vài trò của Oxi với sự sống - Oxi có khả năng kết hợp với hemoglobin (hêmôglôbin) trong máu, nhờ thế nó có thể đi nuôi cơ thể người và động vật. Oxi oxi hoá các chất thực phẩm ở trong cơ thể tạo năng lượng cho cơ thể hoạt động. - Oxi còn tham gia vào hoạt động hô hấp và việc phân hủy trong tự nhiên. Trong không khí, oxi là sản phẩm của quá trình quang hợp (ở cây xanh). - Ngoài ra, oxi còn được dùng trong y tế để làm chất duy trì hô hấp. Oxi được dùng trong các bình lặn của thợ lặn, hay sử dụng làm ống thở cho phi công trong những trường hợp không khí loãng,... Đặc biệt, oxi cũng được dùng nhiều trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp sản xuất thép hay sản xuất rượu. IV. Bài tập về Oxi (O2) Bài 1 trang 84 SGK hoá 8: Dùng từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: Kim loại, phi kim, rất hoạt động, phi kim rất hoạt động, hợp chất, nhiều chất Khí oxi là một đơn chất ... tham gia phản ứng hóa học với ... có thể phản ứng với ... * Lời giải bài 1 trang 84 SGK hoá 8: Khí oxi là một đơn chất rất hoạt động, tham gia phản ứng hóa học với nhiều chất. Oxi có thể phản ứng với phi kim, kim loại, hợp chất. Bài 2 trang 84 SGK hoá 8: Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao) * Lời giải bài 2 trang 84 SGK hoá 8: Oxi là một đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao), ví dụ: 3Fe + 2O2 → Fe3O4. S + O2 → SO2. Bài 3 trang 84 SGK hoá 8: Butan có công thức C4H10 khi cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của butan. * Lời giải bài 3 trang 84 SGK hoá 8: - Phương trình hóa học phản ứng cháy của Butan C4H10: 2C4H10 + 13O2 Bài 4 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5(là chất rắn, trắng). a) Photpho hay oxi chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu? b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu? * Lời giải bài 4 trang 84 SGK hoá 8: a) Phương trình phản ứng đốt cháy Photpho: 4P + 5O2 - Theo bài ra, đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi nên ta có:
- Ta lập tỉ lệ số mol O2 và P - Theo PTPƯ thì: 4 mol P cần 5 mol O2 - Theo bài ra có: 0,4 mol P và 0,53125 mol O2 ⇒ Tỉ số mol của P và O2 là:
⇒ Photpho phản ứng hết Oxi dư, tính khối lượng chất tạo thành theo photpho ⇒ nO2 (phản ứng) = ⇒ nO2 (dư) = nO2 (bài ra) - nO2 (phản ứng) = 0,53125 - 0,5 = 0,03135 (mol) b) Chất tạo thành là điphotpho pentaoxit P2O5 - Theo PTPƯ: 4 mol P tạo thành 2 mol P2O5 nên:
⇒ mP2O5 = n.M = 0,2.(31.2 + 16.5) = 0,2.(62 + 80) = 28,4 (g) Bài 5 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy hoàn toàn 24kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích khí CO2 và SO2 tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn). * Lời giải bài 5 trang 84 SGK hoá 8: - Ta có PTPƯ: C + O2 12g 22,4(l) 196 mol ? - Lưu ý đổi 24kg = 24000g và than đá chiếm 100% - 0,5% (lưu huỳnh) - 1,5% (chất khác) = 98% nên - lượng cacbon nguyên chất là::
⇒ VCO2 = n.22,4 = 1960.22,4 = 43904 (l). - Ta có PTPƯ: S + O2 → SO2 1mol 22,4(l) 3,73mol ? - Theo bài ra: - Theo phương trình phản ứng: nSO2 = nS = 3,75 (mol). ⇒ VSO2 = 22,4.n = 22,4.3,75 = 84 (lít).
Bài 6 trang 84 SGK hoá 8: Giải thích tại sao: a) Khi nhốt một con dế mèn (hoặc con châu chấu) vào một lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết. b) Người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh hoặc các chậu, bể chứa cá sống ở các cửa hàng bán cá. * Lời giải bài 6 trang 84 SGK hoá 8: a) Con dế mèn sẽ chết vì thiếu khí oxi. Khí oxi duy trì sự sống. b) Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá để cung cấp oxi cho cá (vì oxi tan một phần trong nước. Hy vọng với bài viết về tính chất hoá học, tính chất vật lý của Oxi và bài tập ở trên giúp ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để Hay Học Hỏi ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt. ¤ Xem thêm các bài viết khác tại: » Mục lục bài viết SGK Hóa 8 Lý thuyết và Bài tập » Mục lục bài viết SGK Vật lý 8 Lý thuyết và Bài tập
Nguyên tố oxi hay còn gọi là đơn chất phi kim oxi là một trong những vấn đề mà chúng ta đã tìm hiểu ở các lớp dưới cũng như trong đời sống hằng ngày. Tuy nhiên, dưới góc độ hóa học thì những kiến thức đó là chưa đủ. Chuyên mục Hóa Học sẽ giúp các em giải đáp về màu sắc, mùi, tính tan trong nước cũng như các tính chất vật lý và tính chất hóa học khác của oxi. Các em hãy cùng theo dõi nhé!
Tính chất vật lý của oxiTheo một số thí nghiệm từ thực nghiệm về sự hòa tan oxi trong nước, chẳng hạn: 10 lít nước ở điều kiện 20 độ C thì chỉ hòa tan được 310ml khí Oxi. Hoặc thí nghiệm về độ nặng của khí oxi so với không khí bằng cách bơm vào bong bóng từ đó ta rút ra một số nhận xét về tính chất vật lý như sau: Bạn đang xem: Tính chất vật lý, tính chất hóa học của oxi và bài tập vận dụng Khí oxi (O2) là một chất khí không có màu sắc, không mùi vị, oxi ít tan trong nước và nặng hơn không khí. Nhiệt độ để oxi hóa lỏng là -183 độ và có màu xanh nhạt khi hóa lỏng. Theo một số nghiên cứu thì khí oxi có tỉ khối so với không khí là: 32:29 Tính chất hóa học của oxiKhi tìm hiểu bất kì một nguyên tốt hóa học nào, để hiểu hơn về cách ứng dụng vào lý thuyết cũng như các bài tập thì việc nắm vững tính chất hóa học là thật sự cần thiết. Dưới đây là 3 tính chất hóa học quan trọng nhất của oxi mà chúng ta cần nắm vững: Oxi tác dụng với phi kimOxi tác dụng với khá nhiều phi kim trong tự nhiên và với những điều kiện khác nhau. Tuy nhiên trong chương trình hóa học 8 thì hai nguyên tố chúng ta cần nắm vững đó là: Ni-tơ (N) và Phốt-pho(P) Tác dụng với lưu huỳnh (S)Thực hiện thí nghiệm đốt cháy lưu huỳnh trong không khí ta rút ra một số kết luận sau:
Tác dụng với Phốt – pho (P)Thực hiện thí nghiệm sau ta rút ra một số kết luận sau:
Oxi tác dụng với kim loạiKhác với phi kim, oxi khá kén chọn và khó xảy ra hơn. Tuy nhiên khi phản ứng với kim loại, Oxi phản ứng hầu hết và xảy ra kể cả trong điều kiện phức tạp cũng như điều kiện bình thường. Đương nhiên điều kiện bình thường phản ứng sẽ xảy ra lâu hơn – gỉ sắt là một minh chứng cho ví dụ trên. Ta cùng tìm hiểu phương trình hóa học của loại phản ứng này: Đặc biệt lưu ý: Oxi tác dụng với hợp chấtNgoài đời thực ta thường thấy rất nhiều phản ứng của oxi với hợp chất. Tuy nhiên phổ biến nhất vẫn là phản ứng cháy của khí metan (có trong bùn ao, khí bioga) với oxi, tỏa nhiều nhiệt: Trước khi bước vào một số bài tập thì chúng ta cùng tóm gọn lại tính chất của oxi mà các bạn học sinh lớp 8 cần phải nhớ: Bài tập chương oxi có lời giải chi tiếtCâu 1: Nung nóng kali clorat KClO3 thu được 3,36 lít khí oxi trong điều kiện tiêu chuẩn, thực hiện các yêu cầu sau:
Lời giải: a) Viết phương trình phản ứng: 2.KClO3 —to-> 2KCl +3O2 b) Tính khối lượng: 2.KClO3 —to-> 2KCl +3O2 2 mol 3 mol x mol 0,15 mol Khối lượng của KClO3 cần dùng là: m = n.M =0,1×122.5 = 12.25 (g) Câu 2: Một oxit có chứa 50% Oxi phần còn lại là một nguyên tố khác. Tìm nguyên tố đó biết khối lượng mol của oxit là 64. Lời giải: % nguyên tố còn lại là: 100% – 50 % = 50 % Khối lượng mol của nguyên tố cần tìm là: 64/2 = 32 => Nguyên tố cần tìm là S. Câu 3: Đốt cháy 12,4 (g) (P) trong bình chứa khí oxi. a. Viết phương trình hóa học xảy ra cho phản ứng đốt cháy trên. b.Tính thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hết lượng (P) trên. Lời giải: a) Phương trình phản ứng: 4P + 5.O2 –to-> 2P2O5 b) Số mol Photpho (P) tham gia phản ứng: n(P) = 12.4/31 = 0.4 (mol) 4P + 5.O2 –to-> 2P2O5 4 mol 5 mol 2 mol 0.4 mol —> 0.5 mol Thể tích khí Oxi cần dùng để đốt hết lượng Photpho mà đầu bài cho là: V(O2) = 0.5×22.4 = 11,2 (lít) Vậy là chúng ta vừa tìm hiểu xong khá nhiều vấn đề liên quan đế nguyên tố oxi như: Tính chất hóa học của oxi, tính chất vật lí và cả một số bài tập thường gặp trong chương trình hóa học lớp 8. Mong rằng với lượng kiến thức trên có thể giúp các em hiểu hơn về nguyên tố này trong cuộc sống cũng như những dạng bài tập hóa học khó. Đăng bởi: THPT Sóc Trăng Chuyên mục: Giáo dục |
