1.706
lượt xem 33
download Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ Ký hiệu hóa học: O; hóa trị II - Công thức hóa học của đơn chất (khí) oxi là O2 - Nguyên tử khối: 16 - Phân tử khối: 32 - Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất, chiếm 49, 4% khối lượng vỏ trái đất. Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều trong không khí. Ở dạng hợp chất, nguyên tố oxi có trong nước, đường, quặng, đất đá, cơ thể người, động vật và thực vật... 1.1 Tính chất lý học
Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít... Chủ đề: - Tài liệu hoá học
- cách giải bài tập hoá
- phương pháp học hoá
- bài tập hoá học
- cách giải nhanh hoá
Nội dung Text: Chương 4: OXI – KHÔNG KHÍ - Chương 4: OXI – KHÔNG KHÍ A. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Bài: TÍNH CHẤT CỦA OXI - Ký hiệu hóa học: O; hóa trị II - Công thức hóa học của đơn chất (khí) oxi là O2 - Nguyên tử khối: 16 - Phân tử khối: 32 - Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất, chiếm 49, 4% khối lượng vỏ trái đất. Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều trong không khí. Ở dạng hợp chất, nguyên tố oxi có trong nước, đường, quặng, đất đá, cơ
thể người, động vật và thực vật... 1.1 Tính chất lý học Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít tan trong nước. Oxi hóa lỏng ở – 1830C. Oxi lỏng có màu xanh nhạt. 1.2. Tính chất hóa học Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II (trừ các hợp chất H2O2, K2O2...). Tác dụng với phi kim 0 t Ví dụ: 4P(r) + 5O2 (k)
2P2O5 (r) 0 t 2 H2O 2H2 + O2 Tác dụng với kim loại: 0 3Fe (r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) Ví dụ: 0 t 4Al + 3 O2 2Al2O3 Tác dụng với hợp chất: 0 t CO2 (k) + 2H2O (h) Ví dụ: CH4 (k) + 2O2 (k)
- 0 t 2 CO2 2CO + O2 2. Bài: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI 2.1 Sự oxi hóa Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất) để tạo ra oxit. 2.2 Phản ứng hóa hợp Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một
chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. 0 t CaCO3 Ví dụ: CaO + CO2 Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học trong quá trình xảy ra có sinh nhiệt. Phản ứng cháy của các nhiên liệu đều là phản ứng toả nhiệt. 0 Ví dụ: C (r) + O2 (k) t CO2 (k) 2. 3 Ứng dụng của oxi Khí oxi cần thiết cho sự hô hấp của người và động vật: khí oxi dùng để oxi hóa các chất hữu cơ trong cơ thể, sinh ra năng lượng để cơ thể hoạt động và các sản phẩm khác là khí cacbonic và nước. Bình
thường, con người và động vật hô hấp được là nhờ oxi. Trong trường hợp đặc biệt thì phải thở oxi trực tiếp trong bình oxi: như phi công lái máy bay khi bay cao; lính cứu hoả chữa cháy; thợ lặn phải làm việc lâu dưới nước; bệnh nhân bị khó thở,... Khí oxi cần thiết cho sự đốt cháy các nhiên liệu(than, củi,dầu,...). Nhiệt lượng toả ra dùng trong đời sống hàng ngày, trong sản xuất, trong giao thông vận tải. Các ngành sản xuất cần dùng khí oxi: ngành hàn hơi, khai thác đá, sản xuất gang, thép,
hàng không vũ trụ,...
- 3.Bài: OXIT 3. 1 Định nghĩa. Oxit là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Oxit: Oxi + Một nguyên tố khác 3.2 Công thức của oxit M x O y : gồm có ký hiệu của oxi O kèm theo chỉ số y và ký hiệu của một nguyên tố khác M( có hóa trị n) kèm theo chỉ số x của nó theo đúng quy tắc về hóa trị: II y = n x Ví dụ: Al2O3 trong đó y = 3; x = 2 và II 3 = n 2 3.3 Phân loại Có thể phân chia thành 2 loại chính: Oxit axit: Thường là oxit của
phi kim và tương ứng với một axit. Ví dụ: CO2 - tương ứng với axit cacbonic H2CO3 P2O5 - tương ứng với axit photphoric H3PO4 Oxit bazơ: Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ. Ví dụ: CuO - tương ứng với bazơ đồng hiđroxit Cu(OH)2 CaO - tương ứng với bazơ canxi hiđroxit Ca(OH)2 Lưu ý: Một số oxit kim loại, ví dụ như Mn2O7 là oxit axit và khi tan trong nước tạo dung dịch axit pemanganic HMnO4 3.4 Cách gọi tên Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit Ví dụ: CO - Cacbon oxit CaO - Canxi oxit Nếu
kim loại có nhiều hóa trị: Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit Ví dụ: FeO - Sắt (II) oxit, Fe2O3 - Sắt (III) oxit Fe3O4 - Hỗn hợp của sắt (II) oxit và sắt (III) oxit (hay còn gọi là oxit sắt từ)
- Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên phi kim + oxit (Có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (Có tiền tố chỉ số nguyên tử Các tiền tố đó là: Mono nghĩa là 1 Đi nghĩa là 2 Tri nghĩa là 3 Tetra nghĩa là 4 Penta nghĩa là 5;.... Ví dụ: CO2 - Cacbon đioxit (thường gọi là khí cacbonic) SO3 - Lưu
huỳnh P2O5 - Điphotpho pentoxit 4. Bài: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ 4.1 Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: Trong phòng thí nghiệm đi từ các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao. 0 2KClO3 (r) t 2KCl (r) + 3O2 (k) , MmO 2 0 t K2MnO4 2KMnO4 + MnO2 + O2 4. 2 Sản xuất khí oxi trong công nghiệp Sản xuất oxi từ không khí: N2 (- 1960C) Không khí t Không khí lỏng bay hơi 0 thap , Pcao O2 (- 0 183 C) Sản xuất oxi từ nước: 2H2O dienphan 2H2 + O2 (
themH 2 SO4 )
- Lưu ý: Thiết bị điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm thường đơn giản, dễ thao tác, lượng khí oxi thu được ít chỉ đủ để thí nghiệm. Ngược lại thiết bị điều chế oxi trong công nghiệp thường phức tạp, đắt tiền, điều hành khó khăn,.. nhưng sản phẩm thu được với khối lượng lớn 4. 3 Phản ứng phân huỷ Phản ứng phân huỷ là phản ứng hóa học, trong đó từ một chất ban đầu sinh ra được hai hay nhiều chất mới. 0 2KClO3 t 2KCl + 3O2 , MmO Ví dụ: 2 0 2 Cu(NO3)2 t 2 CuO +
4NO2 + O2 0 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 5. Bài: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY 5.1 Định nghĩa: Không khí là hỗn hợp nhiều khí khác nhau. 5.2 Thành phần theo thể tích của không khí: + 78% là khí nitơ. + 21% là khí oxi. + 1% là các khí khác (khí cacbonic, bụi khói, khí hiếm, hơi nước...). 5.3 Sự cháy và sự oxi hóa chậm Sự cháy là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng Sự oxi hóa chậm là sự toả nhiệt nhưng không phát sáng. So sánh sự cháy của một chất trong không khí và trong oxi: - Bản chất
giống nhau, đó là sự oxi hóa. Hiện tượng khác nhau, đó là sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn, tạo ra nhiệt độ thấp hơn. Vì trong không khí VN 4VO nên diện tích tiếp xúc giữa chất cháy và 2 2 các phần tử oxi ít hơn nhiều lần và một phần nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng
- khí nitơ. Sự cháy trong oxi xảy ra nhanh hơn, mãnh liệt hơn, tạo ra nhiệt độ cao hơn. - Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là phản ứng hóa học của một chất với oxi, chúng là những phản ứng toả nhiệt. Khác nhau là sự oxi
hóa chậm không kèm theo hiện tượng phát sáng. Điều kiện phát sinh sự cháy và dập tắt sự cháy: + Phát sinh sự cháy: Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy và phải có đủ khí oxi cho sự cháy. + Dập tắt sự cháy: Hạ thấp nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy và cách ly chất cháy với khí oxi.
 304 tài liệu 756 lượt tải |
