Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2...
Câu hỏi: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3 ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH làA. 1,2M. B. 0,6M. C. 0,75M. D. 0,9M. Đáp án
A
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm Đề kiểm tra trắc nghiệm Chương 1 Sự điện li môn Hóa học 11Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học
A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm Dung dịch, sự điện li
Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3 ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là
A. B. C. D.
Đổ 10ml dung dịch KOH vào 15ml dung dịch H2SO4 0,5M , dung dịch vẫn dư axit . Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hòa . Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là ? Các câu hỏi tương tự
1, Trộn lẫn 50 ml dung dịch H2SO4 1M và HNO3 1M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 thu được m g kết tủa và dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa và nồng độ CM của các ion trong dung dịch A 2, Dung dịch X chứa các ion Na\(^+\),Ba\(^{2+}\),Fe\(^{3+}\), Cl\(^-\). Lấy 600 ml dung dịch X chia làm 3 phần bằng nhau . Mỗi phần lần lượt tác dụng hết với 100 ml dung dịch Na2SO4, 150 ml dung dịch NaOH 2M, 600 ml dung dịch AgNO3 1M. a,Viết pt ion của phản ứng xảy ra và tính nồng độ CM các ion trong dd x b,cô cạn 600ml dd X được bao nhiêu g muối khan 3, Một dd A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100 ml dd A trung hòa vừa đủ bởi 50 ml dd NaOH 0,5M a, Tìm CM mỗi axit trong dd A b,200 ml dd A phản ứng với bao nhiêu ml dd bazơ B chứa NaOH 0,2M VÀ Ba(OH)2 0,1M c, Tính CM của các ion trong dung dịch thu đc sau phản ứng của trường hợp câu b d.Tính tổng khối lượng muối thu đc sau phản ứng giữa 2 dd a và b Đổ 10ml dung dịch KOH vào 15ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3ml dung dịch nạo 1M vào thì dung dịch trung hòa. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là? Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Đáp án: $[KOH]=1,2M$ Giải thích các bước giải: Gọi $[KOH]= aM \to n_{KOH}=0,01.a=0,01a (mol)$ $n_{H_2SO4}=0,5.0,015=0,0075 (mol)$ $2KOH + H_2SO4 \to K_2SO4 + 2H_2O$ Vì vẫn còn dư axit $\to n_{H_2SO4\text{pư}}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,005a(mol)$ $\to n_{H_2SO4\text{dư}}=0,0075-0,005a (mol)$ $n_{NaOH}=1.0,003=0,003(mol)$ $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$ Vì sau phản ứng dung dịch được trung hoà $\to n_{H_2SO_4\text{dư}}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH} \\\to 0,0075-0,005a=\dfrac{1}{2}.0,003 \\\to 0,0075-0,005a=0,0015\\\to 0,005a=0,006\\\to a=1,2$ $\to [KOH]=1,2M$ |
