Sif4 là liên kết gì

• #2

• #3

• #4

• #5

SiO2 + HF → SiF4 + H2O được THPT Sóc Trăng biên soạn gửi tới bạn đọc là phương trình phản ứng dùng để khắc chữ lên thủy tinh. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng giữa SiO2 và HF. Hy vọng thông qua nội dung phương trình giúp bạn đọc vận dụng tốt vào giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.

Nội dung chính

• 1. Phương trình phản ứng SiO2 tác dụng với dung dịch HF
• SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
• 3. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng giữa SiO2 tác dụng với dung dịch HF
• Bài viết gần đây
• Phương trình hóa học Lớp 9
• Phương trình hóa học Lớp 10
• Phương trình hóa học Lớp 11
• Phương trình hóa học Lớp 12

1. Phương trình phản ứng SiO2 tác dụng với dung dịch HF

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Không có

3. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng giữa SiO2 tác dụng với dung dịch HF

Axit flohidric (HF) hoà tan dễ dàng silic đioxit. Nhờ tính chất này nên HF được dùng để khắc chữ hoặc các hoạ tiết trên thuỷ tinh. Do đó, chúng ta có thể trang trí trên thuỷ tinh như ý muốn.

Bạn đang xem: SiO2 + HF → SiF4 + H2O

Câu 1. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây

A. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si.

B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3+ H2O.

C. SiO2 + 4HF → SiF4+ 2H2O.

D. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2.

Câu 2. Axit dùng để khắc chữ lên thủy tinh là

A. dung dịch H2SO4.

B. dung dịch HNO3.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch HF.

Câu 3. Silic đioxit phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau đây ?

A. NaOH, MgO, HCl

B. KOH, MgCO3, HF

C. NaOH, Mg, HF

D. KOH, Mg, HCl

Câu 4. Công thức hoá học của thuỷ tinh là:

A. Na2O.CaO.6SiO2

B. CaO.6SiO2

C. Na2O.6SiO2

D. Na2O.CaO.2SiO2

—————————

Trên đây THPT Sóc Trăng đã giới thiệu tới các bạn SiO2 + HF → SiF4 + H2O. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, THPT Sóc Trăng xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà THPT Sóc Trăng tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, THPT Sóc Trăng mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: THPT Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục

Silic tetraflorua là một chất vô cơ có công thức phân tử là SiF4 và trọng lượng phân tử là 104,06.  Cấu tạo phân tử là các nguyên tử Si tạo liên kết sigma với obitan lai hóa sp3. Hình dạng phân tử là một tứ diện đều. Bảo quản cần tránh axit mạnh và không khí ẩm .

Hình thức và tính chất: Khí không màu, độc, mùi hăng, dễ gây mê sảng và có thể tạo khói dày đặc trong không khí ẩm.

Điểm nóng chảy (℃): -90,2 (175,6kPa)

Điểm sôi (℃): -65 (24.1kPa)

Mật độ tương đối (nước = 1): 4,67

Mật độ hơi tương đối (không khí = 1): 3,6

Nhiệt độ tới hạn (℃): -14.06

Áp suất tới hạn (MPa): 3,72 Độ hòa tan: hòa tan trong etanol, ete, axit nitric và axit flohydric.

Silic tetraflorua tránh xit mạnh, tránh không khí ẩm. Điểm nóng chảy (điểm ba) dưới áp suất 1318mmHg (1mmHg = 133.322Pa) là -90,2 ° C. Thăng hoa ở -95,7 ° C. Tỷ trọng tương đối của chất lỏng là 1,590 (-88 ° C). Hút ẩm rất mạnh, nhưng nếu không có hơi ẩm, nó sẽ không ăn mòn thủy tinh, thủy ngân, dầu mỡ trên piston, cao su, v.v.

Silic tetraflorua trở thành chất lỏng dưới áp suất, có thể được sử dụng để chưng cất và tinh chế phân đoạn. Được sử dụng để điều chế axit florosilicic và chì florua, cũng được sử dụng làm chất làm cứng cho xi măng và đá cẩm thạch nhân tạo, và làm vật liệu tổng hợp cho các hợp chất organosilicon.

Nguy hiểm cho sức khỏe: Sản phẩm này có hại nghiêm trọng cho mắt, da, màng nhầy và đường hô hấp. Ăn mòn cục bộ mạnh. Nhiễm độc nặng có thể gây viêm phổi, phù phổi.

Nguy cơ cháy nổ: Sản phẩm này không bắt lửa, độc hại, ăn mòn, kích ứng và có thể gây bỏng cho cơ thể con người.

Đặc điểm nguy hiểm: Khói hydro florua màu trắng có tính ăn mòn và kích ứng được tạo ra trong không khí ẩm. Thủy phân từ từ axit silicic và hiđro florua tiếp xúc với nước.

Silic tetraflorua tạo khói do thủy phân trong không khí ẩm, tạo ra axit silicic và hydro florua. Phản ứng của silic đioxit và axit flohiđric tạo ra silic tetraflorua ở dạng khí:

SiO2 (s) + 4 HF (aq) → SiF4 (g) + 2 H2O (l)

Phản ứng thủy phân không hoàn toàn với dung dịch natri cacbonat:

3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O = H4SiO4 ↓ + 2Na2SiF6 ↓ + 2CO2

Phản ứng triệt để hơn với natri hydroxit:

SiF4 + 6NaOH = Na2SiO3 + 4NaF + 3H2O

Tạo axit florosilicic (axit hexafluorosilicic) bằng axit flohydric:

SiF4 + 2HF = H2SiF6 Sau này là một axit mạnh, tương đương với axit sunfuric.

Cần bảo quản trong kho mát, thông gió cho khí độc. Tránh xa lửa và nguồn nhiệt. Nhiệt độ bảo quản không được vượt quá 30 ° C. Nó nên được bảo quản riêng biệt với axit và hóa chất ăn được, và không nên bảo quản hỗn hợp. Khu vực lưu trữ cần được trang bị thiết bị xử lý khẩn cấp rò rỉ.

Dữ liệu hóa học tính toán:

• Giá trị tham chiếu tính toán tham số kỵ nước (XlogP): 2.1
• Số nhà tài trợ liên kết hydro: 0
• Số lượng chất chấp nhận liên kết hydro: 1
• Số liên kết hóa học xoay được: 2
• Số người căng: 2
• Diện tích bề mặt cực phân tử tôpô (TPSA): 17,1
• Số nguyên tử nặng: 11
• Phí bề mặt: 0
• Độ phức tạp: 152
• Số nguyên tử đồng vị: 0
• Xác định số tâm lập thể của nguyên tử: 0
• Số tâm lập thể nguyên tử không xác định: 0
• Xác định số tâm lập thể liên kết hóa học: 1
• Số lượng tâm lập thể liên kết hóa học không chắc chắn: 0
• Số đơn vị liên kết cộng hóa trị: 1