Ta có: nO/oxit = nH2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol → mO/oxit = 0,06.16 = 0,96 gam → mM = moxit - mO/oxit = 3,48 - 0,96 = 2,52 gam Gọi hóa trị của M là n. PTPƯ: 
Vậy M là Fe. → nFe = 2,52 : 56 = 0,045 Vậy oxit Fe là Fe3O4. → Đáp án A
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. 1 trả lời Tính a (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Trả lời câu hỏi: (Hóa học - Lớp 9) 3 trả lời Khử 3,48 g một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H2 (đktc). Công thức oxit là :
A.Fe3O4. Đáp án chính xác
B.Fe2O3.
C.FeO.
D.ZnO.
Xem lời giải
Những câu hỏi liên quan
Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H 2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H2 (đktc). Công thức oxit là A. F e 3 O 4 B. F e 2 O 3 C. F e O D. Z n O
Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H 2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H 2 (đktc). Công thức oxit là A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. ZnO
Khử 4,8 gam một oxit của kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít khí H2 đktc . Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl thu được 1,344 lít khí H2 đktc . Hãy xác định công thức hóa học của oxit đã dùng: A. Fe2O3 B. MgO C. Fe3O4 D. Al2O3 Đáp án: Giải thích các bước giải: Gọi CT của oxit là $R_2O_n$(n là hóa trị của R) có : $n_{H_2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$ $R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$ Theo phương trình trên , ta có : $n_{R_2O_n} = \frac{1}{n}n_{H_2} = \frac{0,06}{n}(mol)$ $⇒ m_{R_2O_n} = \frac{0,06}{n}.(2R + 16n) = 3,48(gam)$ $⇒ R = 21n$ Nếu $n = 1$ thì $R = 21$(loại) Nếu $n = 2$ thì $R = 42$(loại) Nếu $n = 3$ thì $R = 63$(loại) Nếu $n = \frac{8}{3}$ thì $R = 56(Fe)$ Ta có $Fe : O = 2 : \frac{8}{3} = 3 : 4$ Vậy CT của oxit cần tìm là $Fe_3O_4$ |
