Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim Giải Sách bài tập Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim được VnDoc sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi trong sách bài tập nằm trong chương trình giảng dạy môn Hóa học 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới đây Bài 25.1 trang 30 Sách bài tập Hóa học 9: Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải là:
Lời giải: Đáp án C. Bài 25.2 trang 30 Sách bài tập Hóa học 9: Phát biểu nào sau đây không đúng?
Lời giải: Đáp án C. Bài 25.3 trang 30 Sách bài tập Hóa học 9: a) Làm thế nào để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của phi kim? Cho thí dụ minh hoạ.
Lời giải:
H2 + F2 bóng tối→ 2HF H2 + Cl2 to→ 2HCl F hoạt động hóa học mạnh hơn Cl.
Bài 25.4 trang 30 Sách bài tập Hóa học 9: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. Xác định nguyên tố X. Lời giải: Công thức hoá học của hợp chất có dạng XH3. 17,65% ứng với (3 x 1)đvC (100 - 17,65)% ứng với 82,35x3/17,65 = 14(đvC) Nguyên tử X có nguyên tử khối là 14, vậy nguyên tố X là nitơ (N). Bài 25.5 trang 30 Sách bài tập Hóa học 9: Thông thường, nguyên tố phi kim kết hợp với oxi tạo oxit axit, nhưng có trường hợp nguyên tố phi kim kết hợp với oxi không tạo oxit axit, cho thí dụ. Lời giải: Nguyên tố phi kim có thể kết hợp với oxi tạo thành oxit trung tính. Thí dụ: NO, CO. Bài 25.6 trang 30 Sách bài tập Hóa học 9: R là nguyên tố phi kim. Hợp chất của R với hiđro có công thức chung là RH: chứa 5,88% H. R là nguyên tố nào sau đây?
Lời giải: Đáp án D. Nguyên tử khối của R= 2(100 - 5,88)/5,88 ≈ 32 (đvC) Nguyên tố R là lưu huỳnh (S). Bài 25.7 trang 31 Sách bài tập Hóa học 9: Khí X có tỉ khối đối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4 gam khí X người ta thu được 2,24 lít khí S02 (đktc) và 1,8 gam H20. Công thức phân tử của khí X là:
Lời giải: Đáp án C. Khối lượng mol phân tử của X : 1,0625 x 32 = 34 (gam). \= 2,24/22,4 = 0,1 mol. Trong 0,1 mol SO2 có 0,1 mol nguyên tử s ứng với khối lượng: mS = 32 x 0,1 = 3,2 (gam). \= 1,8/18 = 0,1 mol trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng: 1 x 0,2 = 0,2 (gam). mX = mS + mH = 3,4g như vậy chất X không có oxi. nX = 3,4/34 = 0,1 mol Do đó: 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H. Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H Công thức hoá học của hợp chất X là H2S. Bài 25.8 trang 31 Sách bài tập Hóa học 9: Nói oxit axit là oxit của phi kim có đúng không? Cho thí dụ minh hoạ. Lời giải: Nói oxit axit là oxit phi kim, điều đó không hoàn toàn đúng vì đa số oxit axit là oxit phi kim (CO2, SO3, v.v...), nhưng có oxit phi kim là oxit trung tính (CO, NO...), ngược lại có oxit axit là oxit kim loại (thí dụ Mn2O7 có axit và muối tương ứng là HMnO4, KMnO4). Bài 25.9 trang 31 Sách bài tập Hóa học 9: Qua phản ứng của Cl2 và S với Fe, ta có thể rút ra kết luận gì về tính phi kim của Cl và S? Từ kết luận đó ta có thể dự đoán được phản ứng hoá học giữa Cl2 và H2S hay không? Nếu có, viết phương trình hoá học. Giải Hóa học 9 Bài 25 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý tham khảo để trả lời 6 câu hỏi trong SGK Hóa 9 trang 76 và trong SBT được nhanh chóng thuận tiện hơn. Soạn Hóa 9 bài 25 Tính chất của phi kim không bị ăn mòn được biên soạn với các lời giải chi tiết, đầy đủ và chính xác bám sát chương trình sách giáo khoa Chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hi vọng đây sẽ là tài liệu cực kì hữu ích hỗ trợ các em học sinh lớp 9 trong quá trình giải bài tập. Ngoài ra các bạn xem thêm nhiều tài liệu khác tại chuyên mục Hóa học 9.
II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với kim loại Ví dụ: + Sắt cháy trong khí clo xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ PTHH: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 + Đồng tác dụng với lưu huỳnh tạo hợp chất màu đen: PTHH: Cu + S CuS 2. Tác dụng với hiđro - Hiđro cháy trong khí clo (màu vàng lục) tạo thành khí không màu làm giấy quỳ tím ẩm chuyển đỏ 3. Tác dụng với oxi 4. Mức độ hoạt động của phi kim - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của ohi kim đó với kim loại và hiđro. Ví dụ: + F, Cl, O là những phi kim mạnh + S, P, C, Si là những phi kim yếu Giải SGK Hóa 9 Bài 25 trang 76Câu 1Hãy chọn câu đúng:
Gợi ý đáp án Phương án đúng: d. Câu 2Viết các phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn vơí khí O2. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Vết công thức các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó. Gợi ý đáp án Phương trình hóa học:
Oxit tạo thành là oxit axit: SO2 axit tương ứng là H2SO3. CO2 axit tương ứng là H2CO3. Oxit tạo thành là oxit bazơ : CuO bazơ tương ứng là Cu(OH)2. ZnO là oxit lưỡng tính; bazơ tương ứng là Zn(OH)2, axit tương ứng: H2ZnO2 Câu 3Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho hiđro phản ứng với:
Cho biết trạng thái của các chất tạo thành. Gợi ý đáp án
Câu 4Viết các phương trình hoá học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):
Hướng dẫn giải
Câu 5Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau: Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối suntat tan → muối sunfat không tan
Gợi ý đáp án
S + O2 SO2 SO2 + O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 Câu 6Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.
Gợi ý đáp án nFe = 5,6/56 = 0,1 mol; ns = 1,6/32 = 0,05 mol.
Fe + S FeS. Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol) Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05 Sau phản ứng: 0,05 0 0,05 Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl? FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol). Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol. Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = n/CM = 0,2/1 = 0,2 lít Giải SBT Hóa học 9 Bài 25Bài 25.1Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải là:
Lời giải: Đáp án C. Bài 25.2Phát biểu nào sau đây không đúng?
Lời giải: Đáp án C. Bài 25.3
Lời giải:
H2 + F2 bóng tối→ 2HF H2 + Cl2 to→ 2HCl F hoạt động hóa học mạnh hơn Cl.
Bài 25.4X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. Xác định nguyên tố X. Lời giải: Công thức hoá học của hợp chất có dạng XH3. 17,65% ứng với (3 x 1)đvC (100 - 17,65)% ứng với 82,35x3/17,65 = 14(đvC) Nguyên tử X có nguyên tử khối là 14, vậy nguyên tố X là nitơ (N). Bài 25.5Thông thường, nguyên tố phi kim kết hợp với oxi tạo oxit axit, nhưng có trường hợp nguyên tố phi kim kết hợp với oxi không tạo oxit axit, cho thí dụ. Lời giải: Nguyên tố phi kim có thể kết hợp với oxi tạo thành oxit trung tính. Thí dụ: NO, CO. Bài 25.6R là nguyên tố phi kim. Hợp chất của R với hiđro có công thức chung là RH: chứa 5,88% H. R là nguyên tố nào sau đây?
Lời giải: Đáp án D. Nguyên tử khối của R= 2(100 - 5,88)/5,88 ≈ 32 (đvC) Nguyên tố R là lưu huỳnh (S). Bài 25.7Khí X có tỉ khối đối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4 gam khí X người ta thu được 2,24 lít khí S02 (đktc) và 1,8 gam H20. Công thức phân tử của khí X là:
Lời giải: Đáp án C. Khối lượng mol phân tử của X : 1,0625 x 32 = 34 (gam). \= 2,24/22,4 = 0,1 mol. Trong 0,1 mol SO2 có 0,1 mol nguyên tử s ứng với khối lượng: mS = 32 x 0,1 = 3,2 (gam). \= 1,8/18 = 0,1 mol trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng: 1 x 0,2 = 0,2 (gam). mX = mS + mH = 3,4g như vậy chất X không có oxi. nX = 3,4/34 = 0,1 mol Do đó: 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H. Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H Công thức hoá học của hợp chất X là H2S. Bài 25.8Nói oxit axit là oxit của phi kim có đúng không? Cho thí dụ minh hoạ. Lời giải: Nói oxit axit là oxit phi kim, điều đó không hoàn toàn đúng vì đa số oxit axit là oxit phi kim (CO2, SO3, v.v...), nhưng có oxit phi kim là oxit trung tính (CO, NO...), ngược lại có oxit axit là oxit kim loại (thí dụ Mn2O7 có axit và muối tương ứng là HMnO4, KMnO4). Bài 25.9Qua phản ứng của Cl2 và S với Fe, ta có thể rút ra kết luận gì về tính phi kim của Cl và S? Từ kết luận đó ta có thể dự đoán được phản ứng hoá học giữa Cl2 và H2S hay không? Nếu có, viết phương trình hoá học. Lời giải: Cl2 có tính phi kim mạnh hơn S nên phản ứng dễ dàng với Fe và oxi hoá Fe lên hoá trị III, còn S tác dụng với Fe khi đốt nóng và oxi hoá Fe đến hoá trị II. |