Hướng dẫn giải Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron → Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất Lời giải chi tiết - Tính chất đặc trưng của phi kim là khả năng hút electron của nguyên tố → Nguyên tố nào có độ âm điện càng lớn thì khả năng hút electron càng mạnh - Nguyên tố F có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn → F có có tính phi kim mạnh nhất -- Mod Hóa Học 10 HỌC247 Francium (Fr) là nguyên tố phóng xạ được phát hiện bởi Peray (Pơ – rây) năm 1939, nguyên tố này thuộc chu kì 7, nhóm IA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của francium (Đó là kim loại hay phi kim? Mức độ hoạt động hóa học của francium như thế nào?) Trả lời: Nhóm IA gồm các nguyên tố kim loại (trừ H) ⇒ Fr là kim loại. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại tăng. Lại có Fr ở chu kì 7 nên là kim loại hoạt động hóa học rất mạnh.
II. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Luyện tập 1 trang 47 Hóa học 10: Viết công thức hydroxide của nguyên tố Sr (Z = 38) và dự đoán hydroxide này có tính base mạnh hay yếu. Trả lời: Sr (Z = 38), thuộc chu kì 5, nhóm IIA ⇒ Công thức hydroxide: Sr(OH)2 Sr(OH)2 là base mạnh do là hydroxide của kim loại nhóm IIA (nhóm kim loại hoạt động mạnh). Luyện tập 2 trang 47 Hóa học 10: Một acid của Se (Z = 34) có công thức H2SeO4. Acid này là acid mạnh hay yếu? Trả lời: Se (Z = 34) thuộc chu kì 4, nhóm VIA. ⇒ H2SeO4 là acid mạnh. Bài tập (trang 48) Bài 1 trang 48 Hóa học 10: Nguyên tố X có Z = 38, có cấu hình electron lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 4s24p65s2.
Trả lời:
Có 5 lớp electron ⇒ X thuộc chu kì 5 Có 2 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố s ⇒ X thuộc nhóm IIA
Công thức oxide cao nhất của X là XO Công thức hydroxide của X là X(OH)2
X + Cl2 → XCl2 Bài 2 trang 48 Hóa học 10: Trình bày các quy luật về xu hướng biến đổi bán kính, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm A Trả lời: - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: + Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính các nguyên tử có xu hướng giảm dần. + Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần. - Xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố nhóm A: + Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần. + Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần - Xu hướng biến đổi tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố nhóm A: + Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng tăng dần. + Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng giảm dần. Bài 3 trang 48 Hóa học 10: Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với HCl theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2. Hãy dự đoán nguyên tố T thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trả lời: Hydroxide của nguyên tố T có dạng T(OH)2 Phương trình hóa học: T(OH)2 + 2HCl → TCl2 + 2H2O ⇒ T thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Bài 4* trang 48 Hóa học 10: Oxide cao nhất của hai nguyên tố X và Y khi tan trong nước tạo dung dịch làm giấy quỳ chuyển sang màu xanh. Biết rằng tỉ lệ nguyên tử X cũng như Y với oxygen trong các oxide cao nhất là bằng nhau, khối lượng phân tử oxide cao nhất của Y lớn hơn khối lượng phân tử oxide cao nhất của X.
Trả lời:
⇒ X và Y là kim loại.
⇒ Các oxide cao nhất của hai nguyên tố X và Y lần lượt là XO và YO ⇒ X và Y có hóa trị II ⇒ X và Y đều thuộc nhóm IIA.
mà khối lượng phân tử oxide cao nhất của Y lớn hơn oxide cao nhất của X. ⇒ Khối lượng phân tử của Y lớn hơn của X. ⇒ Số hiệu nguyên tử của Y lớn hơn của X. Xem thêm lời giải sgk Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác: Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm Bài 9: Quy tắc octet Bài 10: Liên kết ion Bài 11: Liên kết cộng hóa trị Câu hỏi liên quanHydroxide của nguyên tố T có dạng T(OH)2 Phương trình hóa học: T(OH)2 + 2HCl → TCl2 + 2H2O ⇒ T thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Xem thêm
Se (Z = 34) thuộc chu kì 4, nhóm VIA. ⇒ H2SeO4 là acid mạnh. Xem thêm Nhóm IA gồm các nguyên tố kim loại (trừ H) ⇒ Fr là kim loại. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại tăng. Lại có Fr ở chu kì 7 nên là kim loại hoạt động hóa học rất mạnh. Xem thêm Sr (Z = 38), thuộc chu kì 5, nhóm IIA ⇒ Công thức hydroxide: Sr(OH)2 Sr(OH)2 là base mạnh do là hydroxide của kim loại nhóm IIA (nhóm kim loại hoạt động mạnh). Xem thêm - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: + Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính các nguyên tử có xu hướng giảm dần. + Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần. - Xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố nhóm A: + Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần. + Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần - Xu hướng biến đổi tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố nhóm A: + Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng tăng dần. + Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng giảm dần. Xem thêm Xem tất cả hỏi đáp với chuyên mục: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học |