Xác định công thức hoá học một oxit của lưu huỳnh có khối lượng mol là 64 g/mol và biết thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oxit là 50%. Đề bài Xác định công thức hoá học một oxit của lưu huỳnh có khối lượng mol là 64 g/mol và biết thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oxit là 50%. Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Gọi công thức có dạng \({S_x}{O_y}\) Cách 1: Tính số mol nguyên tử S và O trong 1 mol hợp chất => Công thức. Cách 2: Dựa theo phần trăm khối lượng ta có: \(\dfrac{{x \times 32}}{{64}}\)=\(\dfrac{{y \times 16}}{{64}}\)=\(\dfrac{{50}}{{100}}\) => x, y => Công thức cần tìm. Lời giải chi tiết Giả sử công thức hóa học củaoxit có dạng \({S_x}{O_y}\) Cách 1: - Trong 1 moloxit của lưu huỳnh có 32 g S và 32 g O. - Số mol nguyên tử S và O trong 1 mol hợp chất: \({n_S} =\dfrac{{32}}{{32}} = 1(mol);{n_O} =\dfrac{{32}}{{16}} = 2(mol)\) Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử O. - Công thức hóa học của hợp chất :\(S{O_2}\) Cách 2: \({M_{{S_x}{O_y}}} = 64g/mol\) \(\% {m_S} = \% {m_O} = 50\% \) Theo giả thiết ta có : \(\dfrac{{x \times 32}}{{64}}\)=\(\dfrac{{y \times 16}}{{64}}\)=\(\dfrac{{50}}{{100}}\) \( \to x = 1;y = 2\) Công thức hóa học củaoxit : \(S{O_2}\).
|
