Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA KALI (K). nhằm hổ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.
Ngày đăng: 23-06-2018 19,017 lượt xem
 1. Lịch sử về nguyên tố kali - Kali được phát hiện bởi Sir Humphry Davy năm 1807, ông tách nó ra từ bồ tạt ăn da (KOH). Kim loại kiềm này là kim loại đầu tiên được điều chế bằng điện phân. 2. Tính chất vật lí - Với khối lượng riêng nhỏ hơn của nước, kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti. Nó là một chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc khi bề mặt sạch. Nó bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa. - Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.
3. Tính chất hóa học - K có tính khử rất mạnh. a. Tác dụng với phi kim Ví dụ: 4K + O2 → 2K2O 2K + Cl2 → 2KCl - Khi đốt trong không khí hay trong oxi, kali cháy tạo thành các oxit (oxit thường, peoxit và supeoxit) và cho ngọn lửa có màu tím hoa cà đặc trưng. b. Tác dụng với axit - Kali dễ dàng khử ion H+ (hay H3O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng...) thành hidro tự do. Ví dụ: 2K + 2HCl → 2KCl + H2. c. Tác dụng với nước
- K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro. 2K + 2H2O → 2KOH + H2. d. Tác dụng với hidro Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành kali hidrua. 2K (lỏng) + H2 (khí) → 2KH (rắn) 4. Trạng thái tự nhiên - Dạng tự nhiên của K có 3 đồng vị: K39 (93,3%), K40 (0,01%) và K41 (6,7%). - Nguyên tố này chiếm khoảng 2,4% trọng lượng lớp vỏ Trái Đất và là nguyên tố phổ biến thứ bảy trong lớp này. Vì tính không hòa tan của nó, rất khó thu được kali từ các khoáng chất của nó. 5. Điều chế - Kali có thể cô lập bằng điện phân của hiđrôxít của nó trong một quy trình có một chút thay đổi kể từ thời của Davy. K (-) KOH n/c A (+) K+ + e → K 4OH- - 4e → O2 + 2H2O Phương trình điện phân: 4KOH n/c→ 4K + O2 + 2H2O 6. Ứng dụng - Các loại phân hóa học chứa kali như clorua kali, sulfat kali, cacbonat kali v.v được tính hàm lượng quy đổi theo phần trăm K2O. Các ứng dụng khác. + Nitrat kali được sử dụng trong thuốc súng. + Cacbonat kali được sử dụng trong sản xuất thủy tinh. + Thủy tinh được xử lý bằng kali lỏng là có độ bền cao hơn so với thủy tinh thường. + NaK là hợp kim của kali với natri được sử dụng như là chất truyền nhiệt trung gian. + Nguyên tố này là thành phần rất cần thiết cho sự phát triển của cây cối và được tìm thấy trong nhiều loại đất. Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Email:
c) - K2O; KOH- CO2; H2CO3- CaO; Ca(OH)2- P2O5; H3PO4- Al2O3; Al(OH)3 - Br2O7; HBrO4
d) CH4; PH3; HBr
b) - Tính kim loại: K, Ca
Quảng cáo - Kali là một kim loại kiềm được phát hiện bởi Sir Humphry Davy năm 1807, ông tách nó ra từ dung dịch KOH. Kim loại kiềm này là kim loại đầu tiên được điều chế bằng điện phân. - Kí hiệu: K - Cấu hình electron: [Ar] 4s1 - Số hiệu nguyên tử: 19 - Khối lượng nguyên tử: 39 g/mol - Vị trí trong bảng tuần hoàn + Ô: số 19 + Nhóm: IA + Chu kì: 4 - Đồng vị: 39K, 40K, 41K. - Độ âm điện: 0,82 Quảng cáo 1. Tính chất vật lí: - Kali là kim loại nhẹ thứ hai sau liti, là chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc. - Kali bị ôxi hóa rất nhanh trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hay dầu lửa. - Có khối lượng riêng là 0,863 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 63,510C và sôi ở 7600C. 2. Nhận biết - Đốt cháy các hợp chất của Kali, cho ngọn lửa màu tím. - Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. K → K+ + 1e a. Tác dụng với phi kim b. Tác dụng với axit 2K + 2HCl → 2KCl + H2. Quảng cáo c. Tác dụng với nước - K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro. 2K + 2H2O → 2KOH + H2. d. Tác dụng với hidro - Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400oC tạo thành kali hidrua. 2K (lỏng) + H2 (khí) → 2KH (rắn) - Dạng tự nhiên của K có 3 đồng vị: K39 (93,3%), K40(0,01%) và K41 (6,7%). - Nguyên tố này chiếm khoảng 2,4% trọng lượng lớp vỏ Trái Đất và là nguyên tố phổ biến thứ bảy trong lớp này. Vì tính không hòa tan của nó, rất khó thu được kali từ các khoáng chất của nó. - Kali có thể điều chế nhờ điện phân nóng chảy kali clorua - Các loại phân hóa học chứa kali như clorua kali, sulfat kali, cacbonat kali v.v ……… + Nitrat kali được sử dụng trong thuốc súng. + Cacbonat kali được sử dụng trong sản xuất thủy tinh. + Thủy tinh được xử lý bằng kali lỏng là có độ bền cao hơn so với thủy tinh thường. + NaK là hợp kim của kali với natri được sử dụng như là chất truyền nhiệt trung gian. + Nguyên tố này là thành phần rất cần thiết cho sự phát triển của cây cối và được tìm thấy trong nhiều loại đất - Kali hiđroxit: KOH
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Loạt bài Wiki tính chất hóa học trình bày toàn bộ tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế và ứng dụng của tất cả các đơn chất, hợp chất hóa học đã học trong chương trình Hóa học cấp 2, 3. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
