Đề bài Show
Nêu tính chất hóa học đặc trưng và những ứng dụng của amoniac. Tại sao người ta nó amoniac là một bazơ yếu ? Lời giải chi tiết a) Tính chất hóa học của \(N{H_3}\) Tính bazơ yếu: \(N{H_3} + HCl \to NH_4Cl\) (bốc khói trắng) \(Cu{(N{O_3})_2} + 2N{H_3} + {H_2}O \to Cu{\left( {OH} \right)_2} \downarrow \) \(+ 2N{H_4}N{O_3}\) \(Cu{(OH)_2} + 4N{H_3} \to {\rm{[}}Cu{\left( {N{H_3}} \right)_4}{\rm{]}}{\left( {OH} \right)_2}\) Dung dịch xanh thẫm Tính khử: \((2\mathop N\limits^{ - 3} - 6e \to {N_2})\) \(2N{H_3} + 3C{l_2} \to {N_2} + 6HCl \) \((2\mathop N\limits^{ - 3} - 6e \to {N_2})\) \(4N{H_3} + 5{O_2} \to 4NO + 6{H_2}O \) \((\mathop N\limits^{ - 3} - 5e \to \mathop N\limits^{ + 2} )\) \(4N{H_3} + 3{O_2} \to 2{N_2} + 6{H_2}O \) \((2\mathop N\limits^{3 - } - 6e \to {N_2})\) b) Ứng dụng - \(N{H_3}\) được sử dụng để sản xuất \(HN{O_3}\), phân bón, điều chế \({N_2}{H_4}\) làm nhiên liệu cho tên lửa. - \(N{H_3}\) lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh. c) \(N{H_3}\) là một bazơ yếu. Với cùng nồng độ thì \(O{H^ - }\) do \(N{H_3}\) tạo thành nhỏ hơn nhiều so với NaOH, \(N{H_3}\) bị bazơ đẩy ra khỏi dung dịch muối \(\Rightarrow \) \(N{H_3}\) là một bazơ yếu. Loigiaihay.com Amoniac là hợp chất hóa học gì? Những tính chất vật lý, hóa học và ứng dụng của NH3 là gì trong sản xuất và đời sống con người. Hãy cùng thuvienkhoahoc tìm hiểu những điều thú vị về chất hóa học này nha.  Amoniac là gì?Amoniac có công thức phân tử là NH3, hợp chất được cấu tạo từ ba nguyên tử hidro liên kết hóa học với một nguyên tử nitơ trung tâm, có nguồn gốc từ các nguồn tự nhiên cũng như tổng hợp công nghiệp. NH3 là một loại khí không màu có mùi hăng mạnh, dễ tan trong nước và hóa lỏng. Ở trạng thái lỏng nó có thể được sử dụng làm chất làm lạnh. Cấu trúc phân tử của NH3Cấu trúc và thù hình của phân tử amoniac tạo thành từ các liên kết giữa lớp ngoài cùng hoặc hóa trị giữa các electron của nguyên tử nitơ và hydro. Liên kết giữa ba nguyên tử hydro và nguyên tử nitơ trung tâm là liên kết cộng hóa trị được đặc trưng bởi sự chia sẻ các electron hóa trị giữa các nguyên tử. Nh3 có cấu trúc là hình chóp tam giác hoặc kim tự tháp. Tính chất vật lý của khí NH3
Tính chất hóa học của NH3NH3 có tính bazơ yếuVì có tính bazơ nên khí amoniac làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh và có đầy đủ tính chất hóa học của một dung dịch kiềm nên nó có thể tác dụng với axit, kim loại, muối… * NH3 tác dụng với axit NH3 tác dụng với axit nhưng sản phẩm thu được thường là muối amoni axit tương ứng và nước. Ví dụ:
* NH3 tác dụng với oxit axit Khí NH3 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit axit hoạt động mạnh và yếu. Ví dụ NH3 tác dụng với oxit axit:
* NH3 tác dụng với muối Khí amoniac tác dụng với muối để tạo thành bazơ mới và muối mới với chất xúc tác thường là nước. Ví dụ nh3 + muối
NH3 tác dụng với phi kim ( Phản ứng oxy hóa)Vì phân tử nitơ là chất oxy hóa nên NH3 có tính khử mạnh khi tác dụng với nhóm halogen như clo và oxy. Ví dụ: NH3 + phi kim
Amoniac tác dụng với kim loạiCó thể tác dụng với nhóm kim loại kiềm và nhôm. 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 (350 °C) 2K + 2NH3 → H2 + 2KNH2 (khí) 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 Cách điều chế khí amoniacCó 2 cách chính để điều chế khí NH3 là điều chế trong phòng thí nghiệm và sản xuất công nghiệp với số lượng lớn. Điều chế NH3 trong phòng thí nghiệmCó 2 cách để điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm gồm: Cách 1: Sử dụng muối amoni tác dụng với dung dịch natri hiđroxit
Cách 2: Nhiệt phân muối amoni Điều chế NH3 trong công nghiệpVì được sản xuất với số lượng lớn nên trong công nghiệp NH3 được điều chế bằng cách tổng hợp 2 khí N2 và H2. Ứng dụng của khí NH3Nó được sử dụng nhiều trong ngành sản xuất phân bón, sản phẩm tẩy rửa và trong công nghiệp. Sản xuất phân bónKhoảng 90 phần trăm amoniac sản xuất được sử dụng trong phân bón, để giúp duy trì sản xuất lương thực cho hàng tỷ người trên thế giới. Sản phẩm tẩy rửa, vệ sinhAmoniac có thể được sử dụng để làm sạch nhiều bề như bồn tắm, bồn rửa và nhà vệ sinh đến mặt bàn và nhà bếp và gạch. Amoniac cũng có hiệu quả trong việc làm sạch vết bẩn từ mỡ động vật hoặc dầu thực vật, chẳng hạn như dầu mỡ nấu ăn và vết rượu vang. Bởi vì amoniac bay hơi nhanh, nó thường được sử dụng trong các dung dịch lau kính để giúp tránh vệt. Sử dụng trong công nghiệpKhi được sử dụng làm khí làm lạnh và trong các thiết bị điều hòa không khí, amoniac có thể hấp thụ một lượng nhiệt đáng kể từ môi trường xung quanh. Amoniac có thể được sử dụng để làm sạch nguồn cung cấp nước và là nguyên liệu quan trọng để sản xuất nhựa, chất nổ, vải, thuốc trừ sâu và thuốc nhuộm. Được sử dụng trong xử lý chất thải và nước thải, kho lạnh, cao su, bột giấy và các ngành công nghiệp thực phẩm và đồ uống như một chất ổn định, trung hòa và là nguồn nitơ. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất dược phẩm. NH3 nguy hiểm thế nào và lưu ý khi sử dụngNH3 là một chất độc nguy hiểmKhí amoniac đậm đặc cực kì có hại đối với sức khỏe con người. Như một số trường hợp:
Cách xử trí khi ngộ độc AmoniacNếu không may bị tiếp xúc trực tiếp với NH3, ngay lập tức phải sơ cứu thật nhanh cho nạn nhân bằng các biện pháp sau:
Cách bảo quản và vận chuyển NH3 đúng cáchLưu ý khi bảo quản NH3
Lưu ý khi vận chuyển NH3
Vừa rồi, Thư viện khoa học đã cung cấp cho bạn toàn bộ những kiến thức tổng quát nhất về khí amoniac – NH3 bao gồm cấu trúc, tính chất, cách thức điều chế… Một lần nữa, chúc bạn học tập tốt. |
