BỘ CÔNG THƯƠNGTRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINHKHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA LÝ GVHH: Nguyễn Minh Quang Tên sinh viên: Nguyễn Văn ThìnLớp : DHHD14MSSV: 18072221Nhóm: 6 TP. Hồ Chí Minh, tháng 12 năm 2020.  Mục lục Bài 8: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG3Bài 10: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC HAI17Bài 11: XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H2O221Bài 12: ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY25Bài 13: XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ CỦA KEO Fe(OH)333Bài 14: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤRẮN39Bài 15: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG46 Video Giải bài tập Hóa 10 Bài 20: Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack) Bài 1: Viết tường trình (trang 92 sgk Hóa 10) 1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit. Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng. Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra. Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+(H2SO4) là chất oxi hóa.. 2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối. Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng. Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt. Để yên 10p, quan sát hiện tượng Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt. Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Vai trò: Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4 ) là chất oxi hóa 3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng. Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4. Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+ Phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Vai trò: Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa. Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 10 (có video) hay khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
