Khối lượng h2 so4 có trong 100 ml dung dịch h2 so4 2M là

Giải chi tiết:

nH2SO4 = VH2SO4. CM = 0,1.2 = 0,2 (mol)

(begin{array}{l}{m_{BaC{l_2}}} = frac{{{m_{dd,BaC{l_2}}}}}{{100% }}.C% = frac{{208}}{{100% }}.15% = 31,2,(g)\ Rightarrow {n_{BaC{l_2}}} = frac{{{m_{BaC{l_2}}}}}{{{M_{BaC{l_2}}}}} = frac{{31,2}}{{208}} = 0,15,(mol)end{array})

PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Theo PTHH 1 1 (mol)

Theo ĐB: 0,2 0,15 (mol)

Ta thấy: (frac{{0,2}}{1} < frac{{0,15}}{1}). Do vậy BaCl2pư hết, H2SO4 dư. Mọi tính toán theo số mol của BaCl2

Theo PTHH: nBaSO4 = nBaCl2 = 0,15 (mol) → mkết tủa = mBaSO4 = 0,15.233= 34,95 (g)

Đáp án D

( * ) Xem thêm: Ôn tập hóa học 10 cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.

nH2SO4=0,2 mol; nBaCL2=0,1 mol=>BaCl2 dư; H2SO4 hếta, BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 (mol)mBaSO4=0,1.233=23,3gVậy m=23,3gb, Vsau=0,2 lítCM HCl=0,20,2=1MnH2SO4 dư=0,2-0,1=0,1 mol=>CM H2SO4=0,10,2=0,5MVậy: CM HCl=1M; CM H2SO4=0,5Mc, NaOH+HCl->NaCl+H2O 0,2 0,2 (mol)H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O 0,1 0,2 (mol)=>nNaoH =0,4 mol=>mNaoH =0,4.40=16gVậy m=16g.

Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết

Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH người ta làm thế nào?

Công thức tính nồng độ phần trăm là

Tính khối lượng NaOH có trong 200 gam dung dịch NaOH 15%

Hoà tan 20 gam muối vào nước được dung dịch có nồng độ 10%

Số mol chất tan có trong 400 ml NaOH 6M là

Tính khối lượng của Ba(OH)2 có trong 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M.

Cho dung dịch NaOH 4M có D = 1,43 g/ml. Tính C% của dung dịch NaOH đã cho.

Cho 200 gam dung dịch FeCl2 9,525%. Tính số mol FeCl2 có trong dung dịch

Với một lượng chất xác định, khi tăng thể tích dung môi thì:

Trong 150 ml dd có hoà tan 8 gam NaOH. Nồng độ mol của dung dịch là:

Hòa tan 4,7g K2O vào 195,3 g nước. Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là