Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.. Bài 44.5 Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8 – Bài 44: Luyện tập chương 6 – Hóa học 8
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Phần tính toán : – Tim số mol H2SO4 cần dùng để pha chế500 ml dung dịch H2SO4 1M : \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{1 \times 500} \over {1000}} = 0,5(mol)\) , có khối lượng là : \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 \times 0,5 = 49(g)\) Quảng cáo– Tìm khối lượng H2SO4 98 % có chứa 49 g H2SO4 \({m_{{H_2}S{O_4}\,\,98\% }} = {{100 \times 49} \over {98}} = 50(g)\) \({V_{{H_2}S{O_4}\,\,\,98\% }} = {{50} \over {1,84}} \approx 27,2(ml)\) Phần pha chế: Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H2SO4 1M. Đáp án: 1 lít ddH2SO4 0,46M có 0,46 mol H2SO4 => 0,46.98= 45,08g H2SO4 Giải thích các bước giải:
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5lit dung dịch H 2 S O 4 có nồng độ 1mol/l từ H 2 S O 4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84g/ml.
Trình bài cách pha chế 1lit dd H2SO4 0.46M từ dd H2SO4 98% , có khối lượng riêng =1,84g/ml. Các câu hỏi tương tự Đặt câu hỏi: tại sao nói về hiện tượng tự nhiên (Hóa học - Lớp 7)2 trả lời Số proton của nguyên tử x là (Hóa học - Lớp 10) 1 trả lời Viết phương trình hoá học (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Cân bằng các phản ứng hóa học sau (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời |