Đáp án: Giải thích các bước giải: Ta có : $n_{P}$ = $\frac{6,2}{31}$ = 0,2 (mol) $n_{O_{2}}$ = $\frac{10}{16}$ = 1,6 (mol) 2P + 5$O_{2}$ -----> 2$P_{2}$$O_{5}$ Trước pứ : 0,2 -----> 1,6 --------->0,2 (mol) Khi pứ : 0,2 ------> 0,5 -------> 0,2 (mol) Sau pứ : 0 --------->1,1 ------->0 (mol) Vậy sau phản ứng oxi dư 1,1 mol Bạn tham khảo nha! Đáp án: Không có đáp án đúng. Giải thích các bước giải: `-` `4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5` `-` `n_P = \frac{6,2}{31} = 0,2` `(mol)` `-` `n_{O_2} = \frac{10}{32} = 0,3125` `(mol)` `-` Xét TLD giữa `P` và `O_2`, ta có: `-` `\frac{0,2}{4} < \frac{0,3125}{5}` `->` `P` hết, `O_2` dư. `->` `m_{O_2(d)} = [(0,3125 - 0,25) xx 32] = 2` `(g)` `->` `P` phản ứng vừa đủ với `10 - 2 = 8` `(g)` `O_2`.  3 trả lời Xác định công thức của oxit kim loại (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Rút gọn: (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Xác định các số p, n, e của nguyên tố Y (Hóa học - Lớp 7) 3 trả lời Bị bệnh lao phổi sẽ như thế nào (Hóa học - Lớp 7) 3 trả lời Xác định công thức của oxit kim loại (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Rút gọn: (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Xác định các số p, n, e của nguyên tố Y (Hóa học - Lớp 7) 3 trả lời Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao
Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl. a. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn? b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng? (Al = 27, Cu= 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, P = 31) |
