Sự khác biệt giữa loại bỏ và cân bằng

Các ự khác biệt chính giữa mất cân bằng và mất cân bằng là Giảm cân bằng là thuật ngữ tương đương để gọi ự mất cân bằng trong hệ thống inh học trong k

NộI Dung:

• Dismutation là gì?
• Không cân đối là gì?
• Sự khác biệt giữa loại bỏ và không cân đối là gì?
• Tóm tắt - Tháo dỡ so với sự không cân đối

Các sự khác biệt chính giữa mất cân bằng và mất cân bằng là Giảm cân bằng là thuật ngữ tương đương để gọi sự mất cân bằng trong hệ thống sinh học trong khi sự mất cân bằng là một phản ứng oxy hóa khử trong đó cả phản ứng oxy hóa và phản ứng khử đều diễn ra trong cùng một chất phản ứng.

Phản ứng oxi hóa khử là một dạng phản ứng hóa học trong đó các trạng thái oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử thay đổi trong quá trình diễn ra phản ứng. Hơn nữa, loại phản ứng này có hai nửa phản ứng song song; phản ứng oxi hóa và phản ứng khử.

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Dismutation là gì
3. Không cân xứng là gì
4. So sánh song song - Sự khác biệt so với Sự không cân xứng trong Biểu mẫu Bảng
5. Tóm tắt

Dismutation là gì?

Quá trình tách rời là sự mất cân đối diễn ra trong các hệ thống sinh học. Do đó, cả hai quy trình của chúng đều như nhau, chỉ có cách áp dụng thuật ngữ là khác nhau.

Ví dụ, trong chu trình axit xitric của một số vi khuẩn, axit pyruvic chuyển thành axit lactic, axit axetic và carbon dioxide. Phản ứng này còn được gọi là khử trùng yếm khí.

Không cân đối là gì?

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng oxi hóa khử trong đó cả phản ứng oxi hóa và phản ứng khử đều diễn ra trong cùng một chất phản ứng. Trong phản ứng oxi hóa khử, trạng thái oxi hóa của các nguyên tử trong chất phản ứng thay đổi. Do đó, trong sự cân bằng, trạng thái oxi hóa của nguyên tử của phân tử chất phản ứng tăng lên trong khi trạng thái oxi hóa của nguyên tử của cùng phân tử chất phản ứng giảm đồng thời. Và cũng để xảy ra sự không cân đối, cần có một loại hóa chất có trạng thái oxy hóa trung gian.

2A  A⁺  + A

Ví dụ

Dưới đây là một số ví dụ phổ biến cho sự không cân đối.

• Chia tỷ lệ thủy ngân clorua thành thủy ngân và thủy ngân clorua.

Hg₂Cl₂   Hg + HgCl₂

• Mất cân bằng axit photpho thành axit photphoric và photphin.

4H₃PO₃ 3H₃PO₄  + PH₃

• Mất cân đối anion bicarbonat.

2HCO₃ CO₃^2-  + H₂CO₃

• Mất cân bằng nitơ đioxit thành axit nitric và axit nitơ khi phản ứng với nước.

2NO₂  + H₂O  HNO₃  + HNO₂

Sự khác biệt giữa loại bỏ và không cân đối là gì?

Tóm tắt - Tháo dỡ so với sự không cân đối

Các thuật ngữ giảm cân và mất cân bằng mô tả cùng một quá trình hóa học. Tuy nhiên, chỉ có ứng dụng của thuật ngữ là khác nhau. Sự khác biệt giữa quá trình giảm cân bằng và mất cân bằng là sự mất cân bằng là thuật ngữ để gọi sự mất cân bằng xảy ra trong các hệ thống sinh học trong khi sự mất cân bằng là một phản ứng oxy hóa khử trong đó phản ứng oxy hóa và phản ứng khử diễn ra trong cùng một chất phản ứng.