Video Giải bài tập Hóa 9 Bài 33: Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) Show
Bài 1 (trang 104 SGK Hóa 8): Viết bản tường trình. 1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao Kết qủa thí nghiệm 1: Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ. Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ. Giải thích: 2CuO + C → 2Cu + CO2. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. 2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3 giảm dần → NaHCO3 bị nhiệt phân. Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra. Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục. Giải thích: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O. 3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3 + HCl Không có khí → NaCl Có khí → Na2CO3, CaCO3 + H2O Tan: Na2CO3 Không tan: CaCO3 Thao tác thí nghiệm: + Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm. + Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng. + Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm: - Nếu không có khí thoát ra → NaCl. - Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3 + Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm. + Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ: - Chất rắn tan → nhận ra Na2CO3 - Chất rắn không tan → nhận ra CaCO3 Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 9 (có video) hay khác:
Săn SALE shopee tháng 12:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.  Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Video Giải bài tập Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Hóa 9 bài 33 giúp các em học sinh biết cách tiến hành thí nghiệm về tính chất hóa học của phi kim và hợp chất. Từ đó biết quan sát, giải thích được các kết quả thí nghiệm. Viết bản tường trình Hóa 9 bài 33 được biên soạn đầy đủ lý thuyết, cách làm và kết quả thí nghiệm. Qua đó giúp các bạn học sinh có thể so sánh với kết quả mình đã làm, củng cố, bồi dưỡng và kiểm tra vốn kiến thức của bản thân. Vậy sau đây là nội dung chi tiết giải Hoá 9 bài 33 Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng, mời các bạn cùng theo dõi tại đây. Bản tường trình hóa học 9 bài 33Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao Dụng cụ hóa chất: Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí,… Hóa chất: hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon, dung dịch Ca(OH)2,.. Cách tiến hành: Lấy một ít (bằng hạt ngô) hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon (bột than gỗ) vào ống nghiệm. Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng - giải thích: Sau khi đun nóng một thời gian, ta thấy phần đáy ống nghiệm bột màu đen (CuO + C) chuyển sang màu đỏ (Cu). Mời các bạn tham khảo Giải Hóa 9 Bài 33: Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng. Tài liệu tổng hợp đáp án cho các câu hỏi trong SGK Hóa học 9, giúp các em học sinh củng cố thêm kiến thức môn Hóa lớp 9 và luyện giải Hóa 9 hiệu quả. Mời các bạn tham khảo chuẩn bị tốt cho bài học sắp tới của mình. Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúngA. Tóm tắt lý thuyết liên quan bài thực hành
1. Tác dụng với kim loại Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit Na + Cl2 → NaCl 2Cu + O2 → 2CuO 2. Tác dụng với hiđro Phi kim tác dụng với hi đro tạo thành hợp chất khí O2 + H2 → H2O H2 + Cl2 → HCl 3. Tác dụng với oxi Tạo thành oxit axit S + O2 → SO2 II. Tính chất hóa học của Cacbon 1. Tác dụng với oxi tạo thành cacbonđioxit C + O2 → CO2 2. Tác dụng với oxit kim loại 2CuO + C → 2Cu + CO2 III. Tính chất hóa học của muối cacbonat Tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic và tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2. Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Tác dụng với dung dịch muối tạo thành hai muối mới. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Bị nhiệt phân hủy CaCO3 → CaO + CO2 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O B. Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.
Quan sát màu sắc hỗn hợp CuO và C (than gỗ), dung dịch Ca(OH)2 Dự đoán về hiện tượng sẽ xảy ra Quan sát hình vẽ dụng dụ trên màn hình (hình vẽ) Lựa chọn dụng cụ, hóa chất dùng cho thí nghiệm. Phân công người tiến hành, chuẩn bị, quan sát, ghi chép hiện tượng.
Lấy hỗn hợp CuO và C (bằng hạt ngô) cho vào ống nghiệm khô. Lắp ống nghiệm 1 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt Đậy miệng ống bằng nút có dẫn khí xuyên qua. Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2. Châm đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm rồi tập trung đun hỗn hợp CuO, C.
Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ. Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ. Giải thích: 2CuO + C → 2Cu + CO2. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. 2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3.
Lấy thìa nhỏ muối NaHCO3 vào ống nghiệm Lắp dụng cụ như hình 3.16, trang 89 Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn
Lấy 1 muỗng CaHCO3 cho vào ống nghiệm khô, dàn đều. Lắp ống nghiệm 2 nằm ngang (miệng hơi chúc xuống) lên giá sắt. Đậy miệng ống bằng nút có ông dẫn khí xuyên qua (kiểm tra nút ống nghiệm và ống dẫn khí) Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2. Châm qua đèn còn hơ nóng đều ông nghệm rồi tập trung đun hỗn hợp (ống nghiệm 1/3 ngọn lửa đèn).
Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3 giảm dần → NaHCO3 bị nhiệt phân. Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra. Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục. Giải thích: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O. 3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3 + HCl Không có khí → NaCl Có khí → Na2CO3, CaCO3 + H2O Tan: Na2CO3 Không tan: CaCO3 Thao tác thí nghiệm: + Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm. + Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng. + Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm: - Nếu không có khí thoát ra → NaCl. - Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3 + Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm. + Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ: - Chất rắn tan → nhận ra Na2CO3 - Chất rắn không tan → nhận ra CaCO3 \>> Mời các bạn tham khảo chi tiết: Bản tường trình hóa học 9 bài 33: Thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Trong quá trình thực hành làm bài thí nghiệm, cũng như viết bài báo cáo thu hoạch. Các bạn học sinh lưu ý như sau: Nội dung Bản tường trình hóa học 9 bài 33. Thực hành tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng gồm có 3 thí nghiệm:
Để có thể hoàn thành tốt bài thực hành thí nghiệm trên lớp một cách tốt nhất, cũng như biết cách viết báo cáo sau khi thực hành một cách chính xác bạn đọc cần: Nắm được nội dung tính chất của cacbon, cũng như muối cacbonat, muối clorua. Nắm được các nội quy của phòng thí nghiệm, cũng như cách sử dụng, dụng cụ thí nghiệm hóa chất, tránh gây đổ vỡ, mất an toàn. Tuyệt đối tuân theo sự hướng dẫn của giáo viên bộ môn. Trong quá trình thực hành để thu được kết quả tốt nhất các bạn học sinh cần chú ý: + Tập trung quan sát giáo viên bộ môn hướng dẫn + Chú ý các thao tác cầm kẹp gỗ, sử dụng giá ống nghiệm, hay cách lấy hóa chất, .... + Chuẩn bị đọc bài thật kĩ, trước khi đến lớp. ----
............................................. Trên đây, VnDoc đã hướng dẫn các bạn Giải Hóa 9 Bài 33: Thực hành Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng. Hy vọng thông qua tài liệu này, các bạn sẽ dễ dàng trả lời câu hỏi trong SGK Hóa học 9, từ đó vận dụng làm các bài tập Hóa 9 dễ dàng hơn. Ngoài tài liệu trên, mời các bạn tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 9 này giúp các bạn rèn luyện thêm kỹ năng giải đề và làm bài tốt hơn. Chúc các bạn học tốt. |
