Trường hợp nào ko xảy ra phản ứng hóa học

* Hướng dẫn giải

Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là cho I2 vào dung dịch NaBr.

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Số câu hỏi: 9

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?


A.

3O2 + 2H2S → 2SO2 + 2H2O (to).

B.

FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS.

C.

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2.

D.

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

Nguyên tử của nguyên tố sắt có

Cho Fe (Z = 26). Cấu hình electron đúng của ion Fe2+ là

Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với các đơn chất kim loại khác ?

Phương trình hóa học nào sau đây viết không đúng ?

Quặng sắt manhetit có thành phần chính là

Dãy bao gồm các ion sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là

Có thể đựng axit nào sau đây trong bình sắt ?

Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo muối sắt (II)

Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là:

Trong các kim loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là:

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Khi đun nóng, sắt tác dụng với lưu huỳnh sinh ra muối nào sau đây?

Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là:


A.

FeCl2 + H2S -> FeS + 2HCl

B.

O3 + 2KI + H2O -> 2KOH + I2 + O2

C.

3O2 + 2H2S -> 2H2O + 2SO2

D.

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O.

Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là:


A.

B.

C.

D.

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.

B. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.

C. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

D. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.

Đáp án B.

Do FeS tan được trong HCl.

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.

B.Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2.

C.Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.

D.Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

Đáp án chính xác

Xem lời giải