Phản ứng thuận nghịch là phản ứng Show
Hướng dẫn giải chi tiết: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau. Đáp án A Ví dụ 2: Cân bằng hoá học
Hướng dẫn giải chi tiết: Định nghĩa cân bằng hóa học: là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau. Đáp án A Ví dụ 3: Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây ?
Hướng dẫn giải chi tiết: Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, nếu nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng được giữ nguyên và ngược lại. Đáp án A Ví dụ 4: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Lưu ý: Chất xúc tác và diện tích bề mặt chỉ ảnh hưởng đến tốc độ hóa học. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: nồng độ, nhiệt độ và áp suất. Đáp án C Dạng 2: Bài toán tính hằng số cân bằng * Một số lưu ý cần nhớ: Xét phản ứng hóa học: a A + b B \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)c C + d D Hằng số cân bằng :K = \(\frac{{{{\left[ C \right]}^c}{{\left[ D \right]}^d}}}{{{{{\rm{[}}A]}^a}{{[B{\rm{]}}}^b}}}\) * Một số ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2, ở nhiệt độ (toC) ; khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp NH3 là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Nồng độ mol của H2 ban đầu là: 0,5 : 0,5 = 1M Nồng độ mol của N2 ban đầu là: 0,5 : 0,5 = 1M Nồng độ mol của NH3 sau phản ứng là: 0,2 : 0,5 = 0,4M Ta có phương trình phản ứng: N2 + 3H2 \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)2NH3 Bđ 1 1 Pu 0,2 0,6 0,4 Spu 0,8 0,4 0,4 \=> \({K_C} = \frac{{{{\left[ {N{H_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}} \right].{{\left[ {{H_2}} \right]}^3}}} = \frac{{0,{4^2}}}{{0,8.0,{4^3}}} = 3,125\) Đáp án B Ví dụ 2: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Ta có phương trình: N2 +3H2 → 2NH3 Bđ 0,3 0,7 pư x 3x 2x spư 0,3 –x 0,7 – 3x 2x Theo đề bài sau phản ứng, lượng H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được \=> \(\frac{{0,7 - 3x}}{{0,3 - x + 0,7 - 3x + 2x}} = \frac{1}{2}\). \=> x = 0,1 Sau phản ứng số mol của N2, H2, NH3 lần lượt là 0,2; 0,4; 0,2 \=> K = \(\frac{{0,{2^2}}}{{0,2.0,{4^3}}} = 3,125\) Đáp án A. Dạng 3: Xác định nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng : N2 + 3H2 \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) 2NH3 Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N2] = 2M ; [H2] = 3M ; [NH3] = 2M. Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Xét lượng N2, H2 tham gia phản ứng, thì ta có phương trình: N2 + 3H2 → 2NH3 (1) (1) CM N2 phản ứng = ½ CM NH3 sinh ra = 1M (1) CM H2 = 3/2 CM NH3 sinh ra = 3M \=> CM N2 ban đầu = 1 + 2 = 3M CM H2 ban đầu = 3 + 3 = 6M Đáp án A. Ví dụ 2: Cho phản ứng hóa học : CO (k) + Cl2 (k) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) COCl2 (k) KC = 4 Biết rằng ở toC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl2 là 0,30 mol/l. Nồng độ cân bằng của COCl2 ở toC là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Từ phương trình hóa học \(\begin{array}{l}{K_C} = \frac{{\left[ {COC{l_2}} \right]}}{{\left[ {CO} \right].\left[ {C{l_2}} \right]}} = \frac{{\left[ {COC{l_2}} \right]}}{{0,2.0,3}} = 4\\ = > \left[ {COC{l_2}} \right] = 4*0,2*0,3 = 0,024M\end{array}\) Phương pháp quy nạp toán học 10 là gì?Quy nạp toán học là một phương pháp chứng minh toán học dùng để chứng minh một mệnh đề về bất kỳ tập hợp nào được xếp theo thứ tự. Thông thường nó được dùng để chứng minh mệnh đề áp dụng cho tập hợp tất cả các số tự nhiên. Công thức bảo toàn e là gì?Nguyên tắc trong định luật bảo toàn e. Công thức bảo toàn e: Tổng mol e cho = tổng mol e nhận. Định luật bảo toàn e được áp dụng với những phản ứng riêng hoặc tổng hợp các phản ứng. Phương pháp quy nạp là phương pháp gì?- Phương pháp quy nạp toán học là phương pháp chứng minh mệnh đề về bất kỳ môt tập hợp nào được sắp xếp theo thứ tự. Phương pháp này thường dùng để chứng minh các mệnh đề áp dụng cho tập hợp các số tự nhiên. Phản ứng oxy hóa khử là gì?Phản ứng oxi hóa khử là những phản ứng hóa học mà trong phản ứng có sự chuyển đổi các electron giữa các chất tham gia vào phản ứng hóa học. Đơn giản hơn thì đây là loại phản ứng hóa học khiến cho một số nguyên tố sẽ thay đổi số oxi hóa so với ban đầu của chúng. |
