This Paper Show
A short summary of this paper 37 Full PDFs related to this paper
Trong Hóa học, anken là một khái niệm cơ bản, các em cần nắm rõ các tính chất vật lý, hóa học của nó để ứng dụng vào giải bài tập tốt hơn. Hãy cùng Marathon Education tìm hiểu rõ về khái niệm, danh pháp và tính chất của anken trong bài viết sau! >>> Xem thêm: Lý Thuyết Ankin: Khái Niệm, Tính Chất Lý Hóa Và Cách Điều Chế Ankin Tổng quát về ankenAnken là gì?Anken là gì? (Nguồn: Internet)Anken là hiđrocacbon không no, mạch hở trong phân tử có chứa các liên kết đơn và 1 liên kết đôi C=C. Hợp chất có công thức đơn giản nhất trong dãy Anken là Etilen: CH2 = CH2 >>> Xem thêm: Lý Thuyết Ankadien Hóa 11: Định Nghĩa, Tính Chất Và Điều Chế Ankadien Dãy đồng đẳng của ankenEtilen (CH2 = CH2) và các chất kế tiếp có công thức phân tử là C3H6, C4H8, C5H10,… Chúng có tính chất tương tự etilen và lập thành dãy đồng đẳng có công thức phân tử chung là CnH2n (n > 2) được gọi là anken hoặc olefin. Đồng phân của anken
CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – CH = CH – CH3 Dưới dây là ví dụ về đồng phân mạch cacbon của C5H10: Đồng phân mạch cacbon của C5H10 (Nguồn: Internet) Đồng phân hình học của anken (Nguồn: Internet)
Cách gọi tên thông thường của anken: Tên anken = Tên ankan nhưng đổi đuổi an thành đuôi ilen. Ví dụ: CH2 = CH2 gọi là Etilen CH2 = CH – CH3 gọi là Propilen Cách gọi tên thay thế: Tên anken = Tên ankan và đổi đuôi an thành en. Quy tắc:
Bài Tập Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 10 Có Lời Giải Chi Tiết Ví dụ: CH2 = CH2: Eten CH3 – CH = CH – CH3: But-2-en Danh pháp của một số anken phổ biến (Nguồn: Internet)Anken có một số tính chất vật lý như sau:
Tính chất hóa học của ankenPhản ứng cộngPhản ứng cộng là phản ứng phân tử hợp chất hữu cơ sẽ kết hợp phân tử khác tạo nên phân tử hợp chất mới.
C_nH_{2n} + H_2 \xrightarrow{t^o} C_nH_{2n+2}\\ CH_2 = CH_2 + H_2 \xrightarrow{t^o}CH_3 - CH_3\\ CH_3 - CH = CH_2 + H2\xrightarrow{t^o} CH_3 - CH_2 - CH_3
C_nH_{2n} + Br_2 \xrightarrow{t^o}C_nH_{2n}Br_2\\ C_2H_4 + Br_2 \xrightarrow{t^o} C_2H_4Br_2\\ C_3H_6 + Br_2 \xrightarrow{t^o} C_3H_6Br_2 Hiện tượng: làm mất màu dung dịch brom → Dùng phản ứng này để nhận biết anken.
Đối với các phản ứng cộng HX vào hidrocacbon không no, các em cần nắm rõ quy tắc cộng HX hay còn được gọi là Quy tắc Maccopnhicop (Markovnikov) sau:
Ví dụ: \begin{aligned} &CH_2 = CH_2 + HBr → CH_3 - CH_2Br\\ &CH_2 = CH_2 + H-OH\xrightarrow{H^+}CH_3 - CH_2OH\\ &CH_3-CH=CH_2+HBr \to CH_3-CHBr-CH_3 \small\text{ (2 - brompropan: sản phẩm chính)}\\ &CH_3-CH=CH_2+HBr \to CH_3-CH_2-CH_2Br \small\text{ (1 - brompropan: sản phẩm phụ)}\\ \end{aligned} Phản ứng trùng hợpnCH_2=CH_2\xrightarrow{t^o,\ p, \ xt}\sout{\ [\ }CH_2-CH_2\sout{\ ]\ }_n Trong đó, chất đầu (CH2 = CH2) là monome, -CH2 – CH2– là mắc xích của polime, n là hệ số trùng hợp. Phản ứng trùng hợp là sự kết hợp liên tiếp của nhiều phân tử nhỏ tương tự hoặc giống nhau, tạo nên những rất tử rất lớn gọi là polime. Tên của polime = poli + tên của monome. Phản ứng oxi hóaC_nH_{2n}+\frac{3n}{2}O_2\xrightarrow{t^o}nCO_2+nH_2O Trong phản ứng oxi hóa hoàn toàn, số mol của H2O = số mol của CO2. Phản ứng trên dùng để nhận biết anken vì hợp chất này có thể làm mất màu dung dịch KMnO4. >>> Xem thêm: Lý Thuyết Về Oxi Và Tính Chất Hóa Học Của Oxi Hóa Lớp 10 Cách điều chế ankenEtilen sẽ được điều chế từ ancol etylic theo phương trình như sau: C_2H_5OH\xrightarrow{H_2SO_4,\ 170^oC}CH_2=CH_2+H_2O Cách Viết Phương Trình Hóa Học Oxi Hóa Khử Từ A Đến Z Anken còn được điều chế từ ankan theo phương trình: C_nH_{2n+2} \xrightarrow{t^o,\ p, \ xt}C_nH_{2n}+H_2 Ứng dụng của Anken
Giải một số bài tập sách giáo khoaBài 1 trang 132 SGKViết các phương trình hóa học minh họa: a) Để tách metan từ hỗn hợp với một lượng nhỏ etilen, người ta dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom dư b) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4, thấy màu của dung dịch nhạt dần có kết tủa màu nâu đen xuất hiện Giải: a) Khi\space dẫn\space hỗn\space hợp\space khí\space (gồm\space CH_4\space và\space C_2H_4)\space qua\space dung\space dịch\space brom\space dư\space thì\space C_2H_4\space sẽ\space\\ tác\space dụng\space với\space dung\space dịch\space nước\space brom,\space CH_4\space không\space tác\space dụng\space sẽ\space đi\space ra\space khỏi\space bình\space được\space dung\space\\ dịch\space nước\space brom\space, PTHH\space như\space sau: CH_2=CH_2+Br_2\to CH_2Br-CH_2Br \begin{aligned} &b)PTHH\space khi\space sục\space khí\space propilen\space C_3H_6\space vào\space dung\space dịch\space KMnO_4\\ &3CH_2=CH-CH_3+2KMnO_4+4H_2O\to 3CH_2(OH)-CH(OH)-CH_3+2MnO_2\downarrow +2KOH & \end{aligned} Bài 6 trang 132 SGKDẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,9gam. a) Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên b) Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu Giải: a) Các phương trình hóa học sau phản ứng: \begin{aligned} & CH_2=CH_2+Br_2 \rarr CH_2Br-CH_2Br\\ &CH_2=CH-CH_3+Br_2\rarr CH_2Br-CHBr-CH_3 \end{aligned} Giải thích: Dung dịch brom bị nhạt màu do brom phản ứng với hỗn hợp tạo thành hợp chất không màu. Chất lỏng tạo thành làm cho khối lượng bình tăng b) Gọi x và y lần lượt là số mol của Ta có 3,36l hỗn hợp gồm etilen và propilen: x+y = (3,36/22,4) = 0,15 (1) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,9gram chính là khối lượng của etilen và propen cho vào nên: 28x+42y=4,9 (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: \begin{cases} &n_{hh}=x+y=0,15\\ &m_{hh}=28x+42y=4,9 \end{cases} \\ =>x=0,1mol,y=0,05mol\\ =>V\%C_2H_4= 66,7\%\\ =>V\%C_3H_6=33,3\%
THÔNG TIN ĐĂNG KÝ HỌC THỬ Học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon EducationMarathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập. Ký Hiệu Hóa Học Là Gì? Các Ký Hiệu Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ, Chi Tiết Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng. Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình. Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất. Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường. Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn. Marathon Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K. Các khóa học online tại Marathon EducationTrên đây là chia sẻ về các kiến thức cơ bản về anken. Hy vọng với các thông tin hữu ích trên sẽ giúp các em có thêm tự tin trong việc học môn Hóa. Chúc các em học tập tốt và đạt được nhiều thành quả cao! |