VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 20, nội dung tài liệu gồm 4 bài tập trang 82 SGK kèm theo đáp án sẽ giúp các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập. Mời thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo chi tiết bài viết dưới đây nhé. Show Giải bài tập Hóa 11 nâng cao Bài 1 (trang 82 sgk Hóa 11 nâng cao)
Lời giải: Trong tự nhiên C tồn tại ở ba dạng hình thù chính: kim cương, than chì, cacbon vô định hình. Các dạng hình thu của cacbon rất khó biến đổi lẫn nhau. Dựa vào phản ứng cháy. Kim cương, than chì khi đốt cháy đều tạo thành CO2 C+O2 → CO2 Bài 2 (trang 82 sgk Hóa 11 nâng cao)
Lời giải:
 Bài 3 (trang 82 sgk Hóa 11 nâng cao)Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau:
Lời giải: Chọn B Bài 4 (trang 82 sgk Hóa học 11 nâng cao)Ở 550oC, hằng số cân bằng Kc của phản ứng sau đây là 0,002: C(r)+CO2 (kk) ⇔ 2CO(kk). Người ta cho 0,2 mol C và 1 mol CO2 vào một bình kín dung tích 22,4 lít không chứa không khí, nâng dần nhiệt độ trong bình đến 550oC và giữ nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. tính số mol của mỗi chất ở trạng thái cân bằng. Lời giải: ------- Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 20. Mong rằng qua bài viết này các bạn có thêm nhiều tài liệu để học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11 nhé. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Sinh học lớp 11, Vật lý lớp 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Toán 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Sản phẩm (2) CH3 – CH = CH – CH3 là sản phẩm chính. Do phản ứng tách nước của alcohol tạo alkene ưu tiên theo quy tắc Zaisev: nhóm -OH bị tách ưu tiên cùng với nguyên tử hydrogen ở carbon bên cạnh có bậc cao hơn. Phương pháp giải bài tập Hóa 11 bài 20: Mở đầu về hoá học hữu cơ rất hay giúp các em nắm vững kiến thức và giải bài tập SGK hoàn chỉnh BÀI 20. MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ
– Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua…). – Hóa học hữu cơ là ngành Hóa học nghiên cứu các hợp chất hữu cơ. II. Phân loại hợp chất hữu cơ Người ta thường dùng cách phân loại hợp chất hữu cơ dựa theo thành phần các nguyên tố tạo nên hợp chất đó. III. Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ 1. Đặc điểm cấu tạo Liên kết hóa học trong phân tử các hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hoá trị. 2. Tính chất vật lí – Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi). – Phần lớn các hợp chất hữu cơ không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. 3. Tính chất hóa học – Các hợp chất hữu cơ thường kém bền với nhiệt và dễ cháy. – Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau trong cùng một điều kiện, nên tạo ra hỗn hợp sản phẩm. IV. Sơ lược về phân tích nguyên tố Để thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ, cần tiến hành phân tích định tính và định lượng các nguyên tố. 1. Phân tích định tính
Phương pháp xác định nguyên tố N trong một số hợp chất đơn giản là chuyển nguyên tố N trong hợp chất hữu cơ thành NH3 rồi nhận biết bằng giấy quỳ tím ẩm. 2. Phân tích định lượng
– Cân một khối lượng chính xác hợp chất hữu cơ, sau đó chuyển nguyên tố C thành CO2; nguyên tố H thành H2O; nguyên tố N thành N2,… – Xác định chính xác khối lượng hoặc thể tích của các chất CO2, H2O, N2, … tạo thành, từ đó tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố.
Để xác định thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, N, O trong chất hữu cơ, người ta tiến hành như sau: – Nung một khối lượng chính xác (a gam) hợp chất hữu cơ chứa các nguyên tố H, O, N đã được trộn đều với bột CuO. – Hấp thụ hơi H2O và khí CO2 lần lượt bằng H2SO4 đặc và KOH. Độ tăng khối lượng của mỗi bình chính là khối lượng H2O và CO2 tương ứng. Khí nitơ sinh ra được xác định chính xác thể tích và thường được quy về điều kiện tiêu chuẩn (đktc). – Tính khối lượng H, C, N và phần trăm khối lượng của chúng trong hợp chất nghiên cứu. Từ đó tính được phần trăm khối lượng oxi.
mC = 12.mCO2/44 (g); mH = 18.mH2O/18 (g); mN = 28.VN2/22,4 (g) %C=mC.100% / mhợp chất; %H=mH.100% / mhợp chất; %N=mN.100% / mhợp chất; %O=100%−%C−%H−%N
Phương pháp giải bài tập xác định % khối lượng các nguyên tố C, H, O trong hợp chất Bước 1: Tính mol CO2 => mol C; Tính mol H2O => mol H. Bước 2: Tính % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất %C=mC.100% / mhợp chất; %H=mH.100% / mhợp chất; %O=100%−%C−%H
Bài 1 (trang 91 SGK Hóa học 11): So sánh hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ về: thành phần nguyên tố, đặc điểm liên kết hoá học trong phân tử. Hướng dẫn giải: Thành phần nguyên tố: Hợp chất hữu cơ Hợp chất vô cơ Là những hợp chất có chứa nguyên tố cacbon(trừ CO, O2, muối cacbonat, xianiua, cacbua…) Là những chất có thể có cacbon, có thể không hợp chất vô cơ chứa cacbon CO, CO2, muối cacbonat, xianiua, cacbua… Đặc điểm liên kết hoá học trong phân tử: Hợp chất hữu cơ Hợp chất vô cơ – Được cấu tạo chủ yếu từ các nguyên tố phi kim có độ âm điện khác nhau không nhiều. Thí dụ hay gặp nhất ngoài C là H, O, halogen, S, P… – Liên kết trong hợp chất chủ yếu là liên kết cộng hoá trị. – Được cấu tạo chủ yếu từ các nguyên tố kim loại với phi kim. Ví dụ: NaCl, Mg(NO3)2… – Liên kết trong hợp chất chủ yếu là liên kết ion. Bài 2 (trang 91 SGK Hóa học 11): Nêu mục đích và phương pháp tiến hành phân tích định tính và định lượng nguyên tố. Hướng dẫn giải: Phân tích định tính Phân tích định lượng a.Mục đích Xác định nguyên tố nào có trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ Không những xác định được các nguyên tố nào có trong thành phần hợp chất hữu cơ mà còn xác định được thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố đó. b. Phương pháp tiến hành – Tìm C và H người ta nung hợp chất hữu cơ với CuO để chuyển C thành CO2, H thành H2O. – Nung hợp chất hữu cơ với CuO. Hấp thụ nước bằng H2SO4 đặc, hấp thụ CO2 bằng KOH. Khối lượng tăng mỗi bình chính là khối lượng H2O và CO2 – Chuyển N trong hợp chất hữu cơ thành NH3 – Khối lượng khí N2 sinh ra thường được quy về đktc và tính – Nhận biết các hợp chất vô cơ đơn giản và quen thuộc trên. – Từ đó tính được khối lượng C, H, N và phần trăm của chúng trong hợp chất – Phầm trăm oxi được tính gián tiếp theo các chất đã tính được. Bài 3 (trang 91 SGK Hóa học 11): Oxi hoá hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 0,672 lít CO2 (đktc) và 0,72 gam H2O. Tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong phân tử chất A. Hướng dẫn giải: Ta có nC = nCO2 = 0,672/ 22,4 = 0,03 (mol) nH = 2nH2O = (0,72/18).2 = 0,08 (mol) Þ mO = 0,6 – 0,03.12 – 0,08.1 = 0,16 (g) Phần trăm các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ A là %C = (0,36/0,6) .100% = 60 %. %H = (0,08/ 0,6) . 100% = 13,3%. %O = 100 – 60 – 13,3 = 26,7%. Bài 4 (trang 91 SGK Hóa học 11): β-Caroten (chất hữu cơ có trong củ cà rốt) có màu da cam. Nhờ tác dụng của enzim ruốt non, β-Croten chuyển thành vitamin A nên nó còn được gọi là tiến vitamin A. Oxi hoá hoàn toàn 0,67 gam β-Caroten rồi dẫn sản pẩm oxi hoá qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, sau đó qua bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Kết quả cho thấy khối lượng bình (1) tăng 0,63 gam; bình (2) có 5 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong phân tử β-Caroten |
