Cách xác định môi trường của dung dịch muối
Show Câu hỏi: Cách xác định môi trường của dung dịch muối? Trả lời: Axit làm cho quỳ tím hóa đỏ, bazơ làm cho quỳ tím hóa xanh. Riêng với muối, còn tùy vào cấu tạo mà cho các môi trường khác nhau. Ta có bảng sau:
Trong cuộc sống, những thực phẩm chúng ta sử dụng đều có tính axit hay tính kiềm khác nhau (dựa vào thang đo pH mà ta sẽ tìm hiểu sau). Vì thế có những loại thực phẩm tốt và không tốt cho sức khỏe chúng ta. Ta cần biết để có lựa chọn tốt cho sức khỏe. Cùng Top lời giải tìm hiểu các kiến thức khác về Muối dưới đây 1. Định nghĩaLà hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+ ) và anion gốc axit. Ví dụ: Hầu hết các muối đều là chất điện li mạnh. 2. Phân loại:- Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn khả năng phân li ra ion H+ (trong phân tử muối thường không có nguyên tử H trừ muối amoni NH4+ ). Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4 … - Muối axit là muối mà anion gốc axit còn có khả năng phân li ra ion H+. Ví dụ: KHSO4, NaHCO3, NaH2PO4 … Chú ý: Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H+. Tuy nhiên có một số muối trong phân tử vẫn còn nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra ion H+ thì vẫn là muối trung hòa. Ví dụ: Na2HPO3, NaH2PO2 ... Ngoài ra ta cần lưu ý: Chất lưỡng tính: vừa phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ. Ví dụ: NaHCO3, (NH4)2CO3 ,... Chất trung tính: không phản ứng với cả dung dịch axit và bazơ. Ví dụ: NaCl, Na2SO4 ,.... 3. Gọi tênTên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit. 4. Tính chất:* Muối trung hòa – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh không bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường trung tính ( pH = 7) VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,… – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường bazơ ( pH > 7) VD: Na2CO3, K2S… – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường axit ( pH < 7) VD: NH4Cl, CuSO4, AlCl3… – Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu bị thủy phân ( cả hai bị thủy phân). Tùy thuộc vào độ thủy phân của hai ion mà dung dịch có pH = 7 hoặc pH > 7 hoặc pH < 7 VD: (NH4)2CO3, (NH4)2S… * Muối axit – Muối HSO4- có môi trường axit ( pH < 7) VD: NaHSO4… – Muối HCO3-, HSO3-, HS- với cation bazơ mạnh có môi trường bazơ VD: NaHCO3,… Dung dịch nào sau đây có môi trường axit a NaOH B HCl C KOH d Ba(OH 2)
Mục lục bài viết– Nước là chất điện rất yếu. H2O ⇔ H + + OH – Tích số ion của nước:
Bạn đang đọc: Dung dịch nào sau đây có môi trường axit a NaOH B HCl C KOH d Ba(OH 2) hay [ H + ] = [ OH – ] = 10-7 II. pH. Chất chỉ thị axít – bazơ1. pH: – Khái niệm : [ H + ] = 10 – pH M hay pH = – log [ H + ] là thông số kỹ thuật để nhìn nhận độ axit-bazơ của dung dịch . 2. Chất chỉ thị axít – bazơ : – Là chất có màu biến hóa nhờ vào vào giá trị pH của dung dịch
* Lưu ý : Trong kiềm đặc, phenolphtalein không màu B. Bài tập:1. Dạng 1:Bài tập lí thuyết định tính a. Nhận biết dung dịch có tính axit, bazơ, trung tính. VD: Cho các dung dịch: H2SO4, NH3, KNO3, KOH, H2S, Ba(NO3)2, Ca(OH)2, NaCl. Số dung dịch có pH > 7 là A. 2B. 3C. 4D. 5 Lời giải : b. So sánh pH của các dung dịch VD: Sắp xếp các dung dịch có cùng nồng độ mol sau theo thứ tự pH tăng dần: HNO3, NaCl, NH3, CH3COOH, KOH: A. HNO3, CH3COOH, NH3, NaCl, KOH B. HNO3, NH3, NaCl, CH3COOH, KOH C. HNO3, NaCl, NH3, CH3COOH, KOH D. HNO3, CH3COOH, NaCl, NH3, KOH Lời giải : 2. Dạng 2: Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh. VD: Hòa tan hoàn toàn 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch H2SO40,075M. Tính pH của dung dịch mới biết không có sự hao hụt thể tích khi pha trộn. Lời giải : Vậy pH = 1 . 3. Dạng 3: Tính pH của dung dịch axit khi pha loãng. – Dung dịch axit có pH = x1, thể tích V1. Thêm nước để pha loãng đến thể tích V2, pH = x2 . + Độ pha loãng + Thể tích nước thêm vào là – Dung dịch bazơ có pH = x1, thể tích V1. Thêm nước để pha loãng đến thể tích V2, pH = x2 . + Độ pha loãng + Thể tích nước thêm vào là VD: Thêm 450ml nước vào 50ml dung dịch Ba(OH)2có 0,005M thì dung dịch mới có pH là bao nhiêu?
Xem thêm: E là gì trong hóa học Lời giải : Sau khi pha loãng pOH = 3 hay pH = 11 . Độ pha loãng=10 lần. Khi đó [ OH – ] = 0,001 M ⇒ pH = 11 . 4. Dạng 4: Tính pH của dung dịch sau phản ứng hóa học. VD1: Trộn 100ml dung dịch H2SO40,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính pH của dung dịch tạo thành. Lời giải :
Sau phản ứng ⇒ pOH ≈ 1,4 hay pH = 12,6 . VD2: Phải lấy V1ml dung dịch HCl có pH=4 pha với V2ml dung dịch KOH ở pH=10 để thu được dung dịch có pH =5. Tính tỉ lệ V1/V2. Lời giải : Sau phản ứng Đặt⇒ k = 11/9 5. Dạng 5: Nhận biết dung dịch bằng chỉ thị axit – bazơ. VD: Chỉ dùng thêm một thuốc thử nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, KCl, Na2SO4, HNO3, Ba(OH)2. Lời giải :
PTHH : Ba(OH)2+ 2HCl→BaCl2+ 2H2O
Xem thêm: Giải Bài Tập Hóa Học 10 – Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Ba ( OH ) 2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2 O
Source: https://vietlike.vn
|
