Tag: Kim Loại Tác Dụng Với Muối Show
Lý thuyết kim loại tác dụng với muối
* Nếu kim loại là Na, K, Ba, Ca (hoặc một số kim loại kiềm, kiềm thổ khác) thì kim loại tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm và hiđro. Sau đó kiềm mới tác dụng với dung dịch muối (phản ứng chỉ xảy ra nếu sau phản ứng có kết tủa, bay hơi hoặc điện ly yếu). * Với các kim loại khác khi cho vào dung dịch muối thì phản ứng tuân theo quy tắc alpha (\(\alpha\)). Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch. Tuy nhiên ta cũng cần lưu ý đến các cặp oxi hóa – khử của sắt.
Cơ chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch muối: Kim loại tác dụng với dung dịch muối sẽ cho cơ chế phản ứng như sau:
 Kim loại tác dụng với muối nitratLý thuyết kim loại tác dụng với dung dịch muối nitrat: Muối nitrat có đầy đủ các tính chất hóa học chung của muối vì vậy kim loại tác dụng được với muối nitrat.
\(Cu + 2AgNO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag\) Kim loại tác dụng với axitKim loại tác dụng với axit loại 1
Điều kiện:
Đặc điểm:
Ví dụ: \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}\) Kim loại phản ứng với axit loại 2
Đặc điểm:
Các dạng bài tập kim loại tác dụng với muối nâng caoDưới đây là một số dạng bài tập kim loại tác dụng với muối lớp 9 giúp các em tham khảo: Dạng 1: Kim loại tác dụng với một muốiPhương pháp giải: Kim loại + Muối \(\rightarrow\) Muối mới + kim loại mới
Khối lượng kim loại bám vào – khối lượng kim loại tan ra = khối lượng tăng
Khối lượng kim loại bám vào – khối lượng kim loại tan ra = khối lượng giảm
Khối lượng kim loại bám vào – khối lượng kim loại tan ra = \(m_{bd}.\frac{x}{100}\)
Khối lượng kim loại tan ra – khối lượng kim loại bám vào = \(m_{bd}.\frac{x}{100}\) Ví dụ 1: Nhúng thanh kim loại M vào 100 ml dung dịch \(FeCl_{2}\) 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh kim loại giảm 0,45g. Kim loại M là kim loại gì? Cách giải: Dạng 2: Một kim loại tác dụng với hỗn hợp muối
Ví dụ: Cho Mg (z mol) phản ứng với dung dịch chứa đồng thời \(FeSO_{4}\) a mol và \(CuSO_{4}\) b mol thì ion \(Cu^{2+}\) sẽ bị khử trước và bài toán dạng này thường giải theo 3 trường hợp: \(Mg + CuSO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + Cu\) (1) \(Mg + FeSO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + Fe\) (2) Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (1). Nghĩa là phản ứng (1) xảy ra vừa đủ lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: \(MgSO_{4}, FeSO_{4}\) chưa phản ứng và chất rắn chỉ có Cu. Trường hợp 2: Xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) vừa đủ. Nghĩa là dung dịch thu được chỉ có \(MgSO_{4}\) và chất rắn gồm Cu và Fe. Trường hợp 3: Phản ứng (1) xảy ra hết và phản ứng (2) xảy ra một phần, lúc này lại có 2 khả năng xảy ra – Sau phản ứng (2) \(FeSO_{4}\) dư: Số mol \(FeSO_{4}\) dư là (a – x) mol với x là số mol \(FeSO_{4}\) tham gia phản ứng (2). Lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: \(MgSO_{4}, FeSO_{4}\) dư và chất rắn gồm Cu và Fe. – Sau phản ứng (2) Mg dư (bài toán không hoàn toàn): Số mol Mg dư là z – (a+b) với (a+b) là số mol Mg phản ứng với 2 muối. Lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: \(MgSO_{4}\) và chất rắn gồm Cu, Fe và Mg dư. Ví dụ 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp \(AgNO_{3}\) 1M và \(Cu(NO_{3})_{2}\) 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là? Cách giải: Dạng 3: Hỗn hợp kim loại tác dụng với một muốiPhương pháp giải chung:
Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) và Fe (b mol) tác dụng với dung dịch chứa x mol \(CuSO_{4}\) thì Mg sẽ phản ứng trước, khi nào Mg hết mà \(CuSO_{4}\) vẫn còn thì phản ứng tiếp với Fe. Bài toán này cũng có 3 trường hợp có thể xảy ra theo thứ tự như sau: \(Mg + CuSO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + Cu\) (1) \(Fe + CuSO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + Cu\) (2) Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (1). Lúc đó dung dịch chỉ có MgSO4 và chất rắn gồm Cu, Fe còn nguyên và có thể có Mg còn dư. Trường hợp 2: Xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2) vừa đủ. Lúc đó dung dịch gồm \(MgSO_{4}\) và \(FeSO_{4}\) và chất rắn chỉ có Cu. Trường hợp 3: Phản ứng (1) xảy ra hết và phản ứng (2) xảy ra một phần và thường có 2 khả năng
\(Mg + CuSO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + Cu\) (1) \(Fe + CuSO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + Cu\) (2)
\(Mg + CuSO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + Cu\) (1) \(Fe + CuSO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + Cu\) (2)
Dạng 4: Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muốiVí dụ 3: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol \(Cu^{2+}\) và 1 mol \(Ag^{+}\) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa chứa ba ion kim loại. Giá trị của x là bao nhiêu? Cách giải: Theo định luật bảo toàn electron ta có: Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: \(2,4 + 2x = 5 \Leftrightarrow x = 1,3\, (mol)\) Xem thêm >>> Benzen là gì? Tổng hợp kiến thức benzen hóa 9 và Các dạng bài tập Xem thêm >>> Tổng hợp kiến thức về một số muối quan trọng – Hóa học 9 Như vậy, DINHNGHIA.VN đã giúp bạn tổng hợp lý thuyết kim loại tác dụng với dung dịch muối, bài tập kim loại tác dụng với muối nâng cao, cách viết phương trình kim loại tác dụng với dung dịch muối cũng như kiến thức về kim loại tác dụng với axit hay kim loại tác dụng với muối nitrat. Hy vọng với những thông tin trên đây, bạn đã tích lũy cho mình những kiến thức hữu ích về chủ đề kim loại tác dụng với dung dịch muối. Chúc bạn luôn học tốt! Từ khóa: lý thuyết kim loại tác dụng với muối, bài tập kim loại tác dụng với muối khó, bài tập kim loại tác dụng với muối nâng cao, bài tập kim loại tác dụng với muối lớp 9, bài tập trắc nghiệm kim loại tác dụng với muối, viết phương trình kim loại tác dụng với dung dịch muối, kim loại tác dụng với muối nitrat, kim loại tác dụng với axit, kim loại tác dụng với dung dịch muối Please follow and like us:
|
