0 Chương 1: Các Loại Hợp Chất Vô Cơ
Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư sau phản ứng còn lại 8,32gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 31,04 g B. 40,10 g C. 43,84 g D. 46,16 g
Thi đại học Hoá học Thi đại học - Hoá học
Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. B. C. D. Đáp án: Giải thích các bước giải: $Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$ $2FeCl_3 + Cu → CuCl_2 + 2FeCl_2$ Vì sau phản ứng chỉ thu được hai muối ⇒ $FeCl_3$ hết , 2 muối sau phản ứng là $CuCl_2$ và $FeCl_2$ Coi $m_{\text{dung dịch HCl}} = 146(gam)$ $⇒ n_{HCl} = \frac{146.20\%}{36,5} = 0,8(mol)$ $⇒ n_{Cu} = n_{Fe_3O_4} = \frac{1}{8}n_{HCl} = 0,1(mol)$ Sau phản ứng, $m_{dd} = m_{Cu} + m_{Fe_3O_4} + m_{\text{dung dịch HCl}}$ $= 0,1.64 + 0,1.232 + 146 = 175,6(gam)$ có :$n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$ $n_{CuCl_2} = n_{Cu} = 0,1(mol)$ $⇒ C\%_{CuCl_2} = \frac{0,1.135}{175,6}.100\% = 7,69\%$ $⇒ C\%_{FeCl_2} = \frac{0,3.127}{175,6}.100\% = 21,7\%$ Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tan vừa hết trong dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối). Nồng độ?Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tan vừa hết trong dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối). Nồng độ phần trăm của FeCl2 trong dung dịch Y là A. 21,697% B. 20,535% C. 14,464% D. 23,256% |
