Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch AgNO3

• Kim loại nào sau đây nhẹ nhất

• Chất không có tính lưỡng tính là

• Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ nào khôngkhử được nước

• 
  

Page 2

• Kim loại nào sau đây nhẹ nhất

• Chất không có tính lưỡng tính là

• Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ nào khôngkhử được nước

• 
  

【C6】Lưu lạiCho 11,2 gam Fe vào 400ml dung dịch AgNO3 1,2M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 54,08 gam. B. 43,2 gam. C. 48,6 gam. D. 51,84 gam.

Page 2

【C2】Lưu lạiCho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3. Để dung dịch sau phản ứng tồn tại các ion Fe3+ Fe2+ thì giá trị của a = y : x là

A. 3 < a < 3,5. B. 1 < a < 2. C. 0,5 < a < 1. D. 2 < a < 3.

Page 3

HD: Từ dãy điện hóa + giả thiết ⇒ quá trình phản ứng:

Theo đó, cuối cùng thu được a mol Fe(NO3)3 và a mol AgNO3 (dư)

⇒ ∑nAgNO3 = 2a + a + a = 4a ⇒ b = 4a ⇔ b : a = 4. Chọn C. ♣.

Page 4

【C4】Lưu lạiCho 2,8 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 sau khi các phản ừng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 21,6. B. 16,2. C. 5,4. D. 10,8.

Page 5

HD: Phản ứng xảy ra: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag.

nAgNO3 = 0,01 mol ⇒ nFe pư = $\frac{1}{2}$nAgNO3 = 0,005 mol; nAg = nAgNO3 = 0,01 mol.

∆m = mAg - mFe = 0,01.108 - 0,005.56 = 0,8 gam ⇒ tăng 0,8 gam.

Page 6

【C7】Lưu lạiCho 2,8g Fe vào 125 ml dung dịch AgNO3 1M, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn và dung dịch B (thể tích dung dịch B bằng 125 ml ),nồng độ mol/l của Fe(NO3)2 trong dung dịch B là

A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,4M. D. 0,5M.

Page 7

【C8】Lưu lạiCho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO3 34% sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sắt và 4,5m gam chất rắn. Xác định nồng độ % của Fe(NO3)2 trong dung dịch X ?

A. 9,81%. B. 12,36%. C. 10,84%. D. 15,6%.

Page 8

【C9】Lưu lạiNgâm một thanh kim loại M vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,5M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh kim loại ra, sấy khô rồi đem cân thấy thanh kim loại tăng thêm 12 gam. Kim loại M là

A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Zn.

Page 9

【C19】Lưu lạiLấy m gam Fe cho vào 1 lít dung dịch X chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn ta thu được 15,28 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Giá trị của m là

A. 6,72. B. 7,26. C. 6,89. D. 5,86.

Page 10

【C11】Lưu lạiCho 2,24 gam bột Fe tác dụng với 200 mL dung dịch gồm AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 4,72. B. 2,56. C. 5,60. D. 6,88.

Page 11

【C12】Lưu lạiCho 3,36 gam bột Fe tác dụng với 200 mL dung dịch gồm AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 6,88. B. 4,72. C. 7,28. D. 8,00.

Page 12

HD: giả thiết: nAgNO3 = 0,02 mol; nCu(NO3)2 = 0,01 mol. ⇒ nhận xét: 0,02 × 108 + 0,01 × 64 = 2,8 gam < 3,0 gam

⇒ chứng tỏ còn có 0,2 gam Fe dư nữa → X gồm Ag, Cu, Fe. Chọn C. ♣.

Page 13

HD: • phản ứng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag. nếu Ag phản ứng hết → có 0,01 mol Fe phản ứng và thu 0,02 mol Ag ⇒ sau phản ứng rắn thu được nặng m + (0,02 × 108 – 0,01 × 56) = m + 1,6 gam. vẫn chưa đủ theo lượng giả thiết cho → tiếp tục xảy ra phản ứng:

Fe đẩy Cu2+: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu.

→ nFe phản ứng = (1,72 – 1,6) ÷ (64 – 56) = 0,015 mol.

⇒ ∑nFe tham gia phản ứng = 0,025 mol → mFe tham gia phản ứng = 1,40 gam.

Page 14

Giải: ● Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag || nAg+ = 0,05 mol ⇒ tăng (0,05 × 108 – 0,05 ÷ 2 × 56) = 4(g).

● Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu || nCu2+ = 0,075 mol ⇒ tăng (0,075 × 64 – 0,075 × 56) = 0,6(g).

|| 4(g) < mtăng = 4,2(g) < 4(g) + 0,6(g) = 4,6(g) ⇒ Ag+ hết, Cu2+ dư. Tăng giảm khối lượng:

⇒ nCu2+ phản ứng = $\frac{{4,2 - 4}}{{64 - 56}}$= 0,025 mol ||► mFe phản ứng = 56 × (0,05 ÷ 2 + 0,025) = 2,8(g) ⇒ chọn B.

Page 15

HD: PTPƯ: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Cu; Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag.

nCu = 0,3a mol; nAg = 0,2a mol.

nFe pư = nCu + $\frac{1}{2}$nAg = 0,4a mol.

Δm = mCu + mAg – mFe pư = 64.0,3a + 108.0,2a – 56.0,4a = 18,4 ⇔ a = 1.

Page 16

HD: Thanh sắt thì rõ sắt dư rồi, phản ứng hoàn toàn.

Xem nào.! Có ∑nNO3– = 0,12 mol đi hết về 0,06 mol Fe(NO3)2.

Còn Ag+ hay Cu2+ đi bị đẩy ra ngoài hết.

||→ Δmtăng = 0,02 × 108 + 0,05 × 64 – 0,06 × 56 = 2,00 gam. Chọn B. ♦.

Page 17

【C18】Lưu lạiCho m gam bột Fe vào dung dịch gồm 0,02 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được (m + a) gam chất rắn gồm ba kim loại. Giá trị của a là

A. 2,00. B. 3,60. C. 1,44. D. 5,36.

Page 18

【C20】Lưu lạiCho m gam bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 3M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối. Giá trị của m là

A. 5,6. B. 16,8. C. 22,4. D. 6,72.

Page 19

Giải: nM = 0,15 ÷ n với n là hóa trị của M.

⇒ mM = 0,15 × 108 – 11,325 = 4,875 gam.

⇒ M = 4,875 ÷ nM = 65n ÷ 2 ⇒ n = 2 và M = 65 (Zn).

Page 20

Giải: ● Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag || nAg+ = 0,02 mol. ||⇒ tăng (0,02 × 108 – 0,02 ÷ 2 × 56) = 1,6(g).

● Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu || nCu2+ = 0,04 mol.

► m = ∑mtăng = 1,6 + 0,32 = 1,92(g) ⇒ chọn A.

Page 21

HD: có nAl = 0,01 mol; nFe = 0,01 mol; nAgNO3 = 0,055 mol.

Dãy điện hóa:

• Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag || Al phản ứng hết.

• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag || Fe phản ứng hết.

• Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag.

ở phản ứng cuối: có 0,005 mol AgNO3 phản ứng, Fe(NO3)2 còn dư.

⇒ cuối cùng chỉ thu được 0,055 mol Ag ⇔ 5,94 gam. Chọn đáp án C. ♣.

Page 22

HD: nFe = nCu = 0,01 mol; nAgNO3 = 0,06 mol. Dãy điện hóa + giả thiết → quá trình:

⇒ sau phản ứng, Fe, Cu phản ứng hết, AgNO3 còn dư 0,01 mol.

chất rắn thu được là 0,05 mol Ag ⇒ m = 0,05 × 108 = 5,4 gam. Chọn đáp án D. ♠.

Page 23

HD: Dãy điện hóa: Al > Fe > Ag. Ag ra hết có 0,03 × 108 = 3,24 gam < 3,333 gam → còn 0,093 gam kim loại còn dư.!

||→ 0,42 gam Fe và Al thì chỉ có 0,327 gam phản ứng gồm x mol Al và y mol Fe.

(gọi x y là đã giải tổng quát rồi. vì nếu TH 0,327 gam chỉ chứa Al thì giải y = 0 thôi.!).

Bảo toàn anion + điện tích có ngay: 3x + 2y = ∑nNO3– = 0,03 mol.

Lại có: 27x + 56y = 0,327 gam ||→ giải x = 0,009 mol và y = 0,0015 mol.

Tính Fe theo 2 cách: mFe = 0,42 – 0,009 × 27 =[hoặc]= 0,0015 × 56 + 0,093 = 0,177 gam.