Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1
Trang 1 - Bạn hãy kéo đến cuối để chuyển trang
Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1 Trang 1
Cập Nhật 2022-08-07 06:05:34am
Na2CO3 là muối gì? Đây là một loại muối được ứng dụng nhiều trong các lĩnh vực của đời sống, như xử lý nước hồ bơi, sản xuất thủy tinh, sản xuất chất tẩy rửa...Nhưng để hiểu cụ thể về Na2CO3 và những tính chất đặc trưng, ứng dụng của nó thì không phải ai cũng biết. Đừng quá lo lắng, chuyên gia của thitbohitachi.vn sẽ cung cấp đến bạn những thông tin chi tiết nhất về loại muối này. Hãy cùng theo dõi nhé. Bạn đang xem: Na2co3 là chất điện li mạnh hay yếu
Na2CO3 là muối gì?
Na2CO3 có tên hóa học là Natri Cacbonat, còn được gọi là Soda, Soda ash light. Đây là một loại muối có trong tự nhiên và thường được tìm thấy trong nước khoáng, nước biển. Ở dạng khan, loại muối này là chất bột màu trắng, dễ tan trong nước. Khi tan phát ra nhiều nhiệt do tạo thành hiđrat.
Công thức phân tử của Na2CO3
Đặc điểm cơ bản
Tính chất vật lý
Tồn tại ở dạng chất rắn khan màu trắng, không mùiKhả năng hút ẩm tốtLà chất dễ tan trong nướcĐiểm nóng chảy: 851 °CĐộ hòa tan trong nước: 22 g/100 ml (20 °C)Độ bazơ (pKb): 3,67Khối lượng mol: 105.9884 g/molKhối lượng riêng: 2.54 g/cm3, thể rắnỞ dạng dung dịch, tùy thuộc vào điều kiện nhiệt độ sẽ tạo nên các dạng khác nhau của Natri Cacbonat. Cụ thể:
Dưới 32,5 °C natri cacbonat kết tinh tạo Na2CO3.10H2OTừ 32,5 – 37,5 °C tạo Na2CO3.7H2OTrên 37,5 °C tạo thành Na2CO3.H2O107 °C thì mất nước hoàn toàn thành natri cacbonat khan.Tính chất hóa học
Tác dụng với axit mạnh tạo thành muối, nước đồng thời giải phóng khí CO2Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Tác dụng với bazơ để tạo thành muối mới và bazo mớiNa2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓
Tác dụng với muối tạo thành hai muối mới:Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3
Phản ứng 2 chiều với natri bicacbonat theo phản ứng:Na2CO3 + CO2 + H2O ⇄ 2NaHCO3
Khi tan trong nước, Natri Cacbonat bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ, làm đổi màu các chất chỉ thị: dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng, quỳ tím hóa xanh:Na2CO3 → 2Na+ + CO32−
CO32− + H2O ⇆ HCO3− + OH−
=> Dung dịch Na2CO3 có tính bazơ yếu.
Xem thêm: Bố Cục Bài Ca Ngắn Đi Trên Bãi Cát, Soạn Bài Bài Ca Ngắn Đi Trên Bãi Cát (Trang 40)
1 trả lời
Viết phương trình phản ứng (Hóa học - Lớp 9)
2 trả lời
Tính khối lượng từng oxit (Hóa học - Lớp 9)
2 trả lời
Quặng firit sắt( thành phần chính FeS) (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
Tính số mol (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
Vẽ sơ đồ cấu tạo 3 nguyên tử Liti, Natri, Kali (Hóa học - Lớp 8)
2 trả lời
Sự điện li của 1 chất là quá trình phân li các nguyên tử trong nước ra ion. Khi tan trong nước, ta xác định được độ phân li của 1 chất. Vậy Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu? Tìm hiểu cụ thể qua bài viết dưới đây.
Trên thực tế, các dung dịch axit, bazo, muối mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm và ion dương. Điều này tạo nên tính dẫn điện cho các chất này.
Bạn đang đọc: Chất điện li là gì? Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
Để xác lập năng lực phân li 1 chất, bạn phải hiểu chính sách của quy trình phân li. Khi phân li những chất trong nước, phân tử H2O có cực, link OH – trong H2O là link cộng hóa trị phân cực. Điều này khiến cho oxi có dư điện tích âm, còn hidro có dư điện tích dương . Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li hoàn toàn có thể là hợp chất ion ( VD : NaCl … ) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực. Các phân tử nước với những phân tử chất điện li tương tác với nhau . Cụ thể, phần mang điện tích âm ( anion ) của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần mang điện tích dương ( cation ) sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O . Quá trình này diễn ra với sự hoạt động không ngừng của những phân tử nước. Chính thế cho nên, sự điện li những phân tử chất này sẽ tạo ra những ion mang điện tích ( + ) và ( – ) trong nước .
Lưu ý, những hợp chất ancol etylic, glixerol … không phải là chất điện li. Bởi lẽ, link phân cực của chúng rất yếu. Khi có sự công dụng của những phân tử nước, những hợp chất này không hề phân li ra ion được .
Xem Thêm Chế độ ăn kiêng 1.500 calo trong 7 ngày giúp giảm cân an toàn
>>> Có thể bạn quan tâm: Na2CO3 làm quỳ tím chuyển màu gì?
Cách xác định độ phân li của 1 chất
Độ phân li của của 1 chất thường được biểu lộ dưới dạng Tỷ Lệ. Dưới tác động ảnh hưởng nhiệt độ, nồng độ dung dịch, thực chất của chất tan và dung môi mà độ điện li của 1 chất khác nhau trong khoảng chừng từ 0 < α ≤ 1 . Để xác lập Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu, bạn cần chớp lấy được cách tính độ điện li α ( anpha ) của chất điện li. Tỉ lệ này được xác lập là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion ( n ) và tổng số phân tử hòa tan ( no ). Đối với những chất không điện li, độ phân li α = 0 .
Cách phân biệt chất điện li mạnh hay yếu?
Sau khi xác lập được cách tính đơn cử, bạn hoàn toàn có thể chớp lấy được những chất có tính điện phân mạnh hay yếu. Chi tiết như sau :
Đây là các chất khí tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion có độ điện phân α = 1. Các chất điện li mạnh bao gồm:
Xem thêm: Viết phương trình dao động điều hòa – //hoibuonchuyen.com
- Axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4 … .
- Bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba ( OH ) 2, Ca ( OH ) 2 …
- Hầu hết những muối .
Bạn hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm thêm phương trình điện li của chất điện li mạnh sau đây. Lưu ý, chiều của dấu mũi tên chính là chiều của quy trình điện li .
VD: H2SO4 → 2H+ + SO42-
Chất điện li yếu
Khác với những chất điện li mạnh, khi tan trong nước, những hợp chất chỉ 1 phần hòa tan phân li ra ion. Phần còn lại, những chất vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch. Độ điện li của những chất điện li yếu thường nằm trong khoảng chừng 0 < α < 1 . Theo đó, sự điện li của chất điện li yếu là quy trình thuận nghịch. Để cân đối điện li, bạn cần hiết lập vận tốc phân li ra ion và vận tốc tích hợp những ion thành phân tử bằng nhau. Cân bằng này thường là cân đối động, cũng có hằng số cân đối K và tuân theo nguyên lí vận động và di chuyển cân đối Lơ Sa-tơ-li-ê . Chính thế cho nên, phương trình điện li của những chất điện li yếu thường dùng dấu mũi tên 2 chiều. Tham khảo ví dụ dưới đây :
Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH–
Đặc biệt, khi pha loãng dung dịch, độ điện li của những chất đều tăng. Bởi lẽ, trong quy trình pha loãng, những ion ( + ) và ( – ) của chất điện li rời xa nhau hơn, ít có điều kiện kèm theo va chạm vào nhau để tạo lại phân tử. Điều này khiến sự điện li của những phân tử thuận tiện hơn .
Vậy Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu?
Với những chia sẻ trên, chắc bạn cũng nắm được Na2CO3 thuộc nhóm điện li nào rồi phải không? Là 1 loại muối, quá trình phân li của Na2CO3 được thể hiện theo phương trình điện phân như sau:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Đáp án : Na2CO3 là chất điện li mạnh chính bới ta hoàn toàn có thể thuận tiện nhận ra Na2CO3 tan trọn vẹn trong nước tạo ra 2 ion Na + và CO3 -. Phương trình phản ứng tạo ra theo 1 chiều .
Trên đây là 1 vài chia sẻ giúp bạn xác định chính xác Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu. Hi vọng thông tin trên hỗ trợ giải đáp thắc mắc hữu ích tới bạn. Nếu bạn muốn tham khảo và mua Na2CO3, liên ngay hotline 0912644646 của Cristinacandela để được hỗ trợ miễn phí.
Source: //hoibuonchuyen.com
Category: Hỏi Đáp