Những câu hỏi liên quan
Số electron tối đa trong phân lớp d là A. 2 electron. B. 6 electron. C. 10 electron. D. 14 electron.
Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar thuộc chu kì 3 Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là A. 3. B. 10 C. 8. D. 20
câu 4 ; electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất thuộc lớp nào trong các lớp dưới đây ? a, Lớp L b, Lớp O c, Lớp K d, Lớp N 5. Trong các kí hiệu về phân lớp electron , kí hiệu nào sai ? a, 5s2 b, 3d6 c, 2p10 d,4f14 6, trong phân lớp , lớp N có số phân lớp tối đa là ; A,2 b,3 c,4 d,5 7. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1 , kết quả đúng là a, lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e b, lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e c, Lớp L / lớp thứ 2/ của nhôm có 3e d, Lớp L / lớp thứ 2 / của nhôm là lớp electron ngoài cùng 8. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. nguyên tử của nguyên tố Y có hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện là 8 . Zx và Zy là a, 13 và 35 b. 13 và 17 c, 12 và 17 d, 14 và 35 9. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng đc phân bố vào phân lớp 3p1 . nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng đc phân bố vào phân lớp 3p3 . số proton của X và Y lần lượt là a, 13 và 15 b, 12 và 14 d, 13 và 14 d, 12 và 15 10. Mỗi nguyên tử x có 3 lớp . ở trạng thái cơ bản số electron trong lớp M là a, 2 b,8 c,18 d,32 ai làm hộ mình vs ạ 
Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron.
Số electron tối đa trong lớp 2 là A. 8 B. 18 C. 32 D. 2
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi. 09:10:4719/02/2022 Như các em đã biết, nguyên tử được cấu tạo bởi 2 thành phần là: Hạt nhân và lớp vỏ. Lớp vỏ nguyên tử có cấu tạo phức tạp hơn hạt nhân rất nhiều. Nội dung bài viết này giúp các em hiểu được cấu tạo vỏ nguyên tử ra sao? Lớp electron, phân lớp electron là thế nào? Mỗi lớp, mỗi phân lớp có tối đa bao nhiêu electron? Lớp electron nào có mức năng lượng thấp (nhỏ) nhất? Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất? Số electron tối đa trong lớp n là bao nhiêu?... I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử 1. Quan niệm cũ (của theo E.Rutherford, N.Bohr, A.Sommerfeld) - Electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh Mặt Trời (Mẫu nguyên tử hành tinh). 2. Quan niệm hiện đại - Các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạo không xác định tạo nên vỏ nguyên tử. II. Lớp electron và phân lớp electron 1. Lớp electron - Gồm những electron có mức năng lượng gần bằng nhau. - Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao (từ trong ra ngoài) trên 7 mức năng lượng ứng với 7 lớp electron:
⇒ Lớp electron có mức năng lượng cao nhất là lớp ngoài cùng Q ⇒ Lớp electron có mức năng lượng thấp (nhỏ) nhất là lớp trong cùng K 2. Phân lớp electron - Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f. - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. ⇒ Lớp thứ n có n phân lớp
- Các electron ờ phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p,... III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp • Số electron tối đa trong một phân lớp như sau: - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron - Phân lớp p chứa tối đa 6 electron - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron - Phân lớp f chứa tối đa 14 electron • Phân lớp electron bão hòa - Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà. • Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp:
⇒ Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2. * Ví dụ: Xác định số lớp electron của các nguyên tử - Với nguyên tử Mg, hạt nhân có 12 proton, vỏ nguyên tử có 12e: 2e trên lớp K (n=1), 8e trên lớp L (n=2) và 2e trên lớp M (n=3). (như hình 1.7 ở trên).
Trên đây KhoiA.Vn đã giới thiệu với các em về Lớp electron là gì? Phân lớp electron là gì? Cấu tạo vỏ nguyên tử. Hy vọng bài viết giúp các em hiểu rõ hơn. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết, chúc các em thành công.
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1. Quan niệm cũ (theo E.Rutherford, N.Bohr, A.Sommerfeld) - Electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh Mặt Trời (Mẫu nguyên tử hành tinh). 2. Quan niệm hiện đại - Các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạo không xác định tạo nên vỏ nguyên tử. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron - Gồm những electron có mức năng lượng gần bằng nhau. - Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao (từ trong ra ngoài) trên $7$ mức năng lượng ứng với $7$ lớp electron:
- Mỗi lớp chia thành các phân lớp. - Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Có $4$ loại phân lớp: $s,\,\, p,\,\, d,\,\, f$. - Lớp thứ $n$ có $n$ phân lớp (với $n \le 4$). III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 1. Số electron tối đa trong mỗi phân lớp
2. Số electron tối đa trong một lớp - Lớp thứ $n$ chứa tối đa $2{n^2}$ electron (với $n \le 4$)
Page 2SureLRN
|
