Answers ( )
Giống nhau:
Tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa sắp xếp theo chiều tăng dần: Iot < Brom < Clo < Flo.
Thể hiện qua các phản ứng:
+ Tác dụng với kim loại: ${X_2} + 2Na \to 2NaX$
+ Tác dụng với $H_2$: ${X_2} + {H_2} \to 2HX$
Khác nhau:
– Khả năng phản ứng với các chất Flo phản ứng mãnh liệt, clo, brom, iot phản ứng với mức độ giảm dần.
– Flo chỉ có tính oxi hóa, trong khi đó clo, brom, iot có cả tính khử.
– Khi phản ứng với nước:
+ Flo phản ứng mãnh liệt, chỉ thể hiện tính oxi hóa:
$2{F_2} + 2{H_2}O \to 4HF + {O_2}$
+ Clo, brom phản ứng, thể hiện tính oxi hóa – khử:
$\begin{gathered} C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO \hfill \\ B{r_2} + {H_2}O \to HBr + HBrO \hfill \\ \end{gathered} $
+ Iot gần như không phản ứng với nước.
– Khi phản ứng với sắt:
+ Flo, clo, brom đều tạo hợp chất sắt (III):
$3C{l_2} + 2Fe \to 2FeC{l_3}$
+ Iot chỉ tạo được hợp chất sắt (II):
${I_2} + Fe \to Fe{I_2}$
Flo là phi kim mạnh nhất nên có oxi hóa mạnh nhất
Brom cũng là nguyên tố oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn Flo
Iot oxi hóa được nhiều kim loại nhưng chỉ xảy ra khi có chất xúc tác hoặc đun nóng
(Iot ko tác dụng với H2O)
Clo tác dụng với hầu hết kim loại và tỏa nhiều nhiệt
2. Hoá chất:
- Dung dòch NaBr - Hồ tinh bột - Dung dòch NaI - Nước iot hoặc cồn iot - Nước clo - Nước brom
3. Kiến thức cần ôn tập: - HS ôn tập về tính chất hoá học của clo, brom, iot; So sánh tính chất hoá học của clo, brom, iot.
- Nghiên cứu trước để nắm được dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm.
III – Phương pháp dạy học chủ yếu.
-Ôn tập -thực hành nghiên cứu lý thuyết thông qua thực nghiệm.
IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động
1
I. NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò Nội dung
- GV nêu nội dung của tiết thực hành. - GV có thể biểu diễn cách làm thí
nghiệm chứng minh tính oxi hoá của Cl
2
, Br
2
, I
2
bằng hõm sứ.
- GV nêu yêu cầu cần thực hiện trong buổi thực hành; Lưu ý HS cẩn thận khi
tiếp xúc với các hoá chất độc Cl
2
, Br
2
.
…hõm sứ …xem SGV trang 145
NaBr
Bông tẩm NaBr Bông tẩm nước clo
Hõm sứ
Nước clo
Làm tương tự như vậy đối với dd NaI và nước Br
2
,
quan sát điểm giữa hai cục bông.
145
-
thành Br
2
có màu đỏ nâu Cl
2
+ 2NaBr 2NaCl + Br
2
Cl có tính oxi hoá mạnh hơn brom HS làm thí nghiệm
Báo cáo thực hành: Tính chất hóa học của brom và iot
Quảng cáo
Đề bài
1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo
Thí nghiệm:Điều chế nước clo bằng cách: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể \(KMnO_4\)
Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Khí thu được dẫn vào ống nghiệm có sẵn khoảng 5ml nước cất (đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su)
Rót vào 1 ống nghiệm khác khoảng 1 ml dung dịch NaBr, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nước clo mới điều chế được.
2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot.
3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột.
Thí nghiệm:
+ Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch hồ tinh bột
+ Nhỏ tiếp 1 giọt nước iot vào ống nghiệm
+ Đun nóng ống nghiệm sau đó để nguội
Video hướng dẫn giải
Lời giải chi tiết
1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo
Hiện tượng:Có khí màu nâu đỏ thoát ra sau phản ứng.
Phương trình phản ứng:\(2NaBr + Cl_2→ 2NaCl + Br_2\).
Giải thích:\(Cl_2\) đã oxi hóa NaBr và thu được \(Br_2\) có màu nâu đỏ.
Kết luận:Tính oxi hóa \(Cl_2 > Br_2\).
2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot.
Hiện tượng:Sau phản ứng dung dịch có chất rắn màu tím đen
Phương trình phản ứng:\(2NaI + Br_2→ 2NaBr + I_2.\)
Kết luận:Tính oxi hóa \(Br_2 > I_2\).
3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột.
Hiện tượng:Hồ tinh bột chuyển sang màu xanh,khi đun nóng → màu xanh biến mất. Để nguội màu xanh hiện ra.
Giải thích:Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.
Vì tinh bột có cấu tạo hình xoắn ốc, các phân tử \(I_2\) bị giữ trong ống này tạo phức màu xanh. Khi đun nóng cấu tạo xoắn ốc bị phá hủy, các phân tử hồ tinh bột và iot tách nhau nên mất màu xanh, để nguội lại tái tạo dạng ống nên màu xanh xuất hiện trở lại.
Bài tiếp theo
- Bài 6 trang 113 SGK Hóa học 10
- Tính chất hóa học của các nguyên tố halogen
- Bài 2 trang 108 SGK Hóa học 10
Quảng cáo
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
Báo lỗi - Góp ý
So sánh tính chất hóa học của Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53).
Xem lời giải