Những câu hỏi liên quan
Độ âm điện của một nguyên tử là gì? Gía trị độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong các nhóm A biến đổi như thế nào theo chiều điện tích hạt nhân tăng?
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào? A. Giảm dần. B. Giảm dần sau đó tăng dần. C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất. D. Tăng dần.
Cho các phát biểu sau: (1) Trong cùng một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần (2) Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó (3) Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (4) Tất cả các nguyên tố ở các nhóm IA, IIA, IIIA đều có tính kim loại (5) Proton và notron là các thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử (6) Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số notron Số phát biểu đúng là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Cho các phát biểu sau: (1) Trong cùng một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần (2) Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó (3) Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (4) Tất cả các nguyên tố ở các nhóm IA, IIA, IIIA đều có tính kim loại (5) Proton và notron là các thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử (6) Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số notron Số phát biểu đúng là A.2 B.3 C.4 D.5
Cho các phát biểu sau: (1) Trong cùng một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần (2) Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó (3) Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (4) Tất cả các nguyên tố ở các nhóm IA, IIA, IIIA đều có tính kim loại (5) Proton và notron là các thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử (6) Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số notron Số phát biểu đúng là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Xét các nguyên tố thuộc các nhóm A. Trong cùng một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử biến thiên thế nào ? Giải thích
Câu 1. Yếu tố nào sau đây không biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân của các nguyên tố nhóm A? A. Độ âm điện. B. Tính kim loại và tính phi kim. C. Nguyên tử khối. D. Tính axit và bazơ của các oxit cao nhất 2 .Cho: Na (Z=11), K (Z=19), P (Z=15), Cl (Z=17). Chiều tăng dần tính axit của dãy nào sau đây đúng? A. Na2O<K2O<P2O5< Cl2O7. B. K2O<Na2O<P2O5< Cl2O7. C. P2O5< Cl2O7 <Na2O<K2O. D. P2O5<Cl2O7<K2O<Na2O. 3. Các nguyên tố sau O, K, Al, F, Mg, P. Hãy chỉ ra thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần A. Mg, Al, K, F, P, O. B. Al, K, Mg, O, F, P. C. K, Mg, Al, F, O, P. D. K, Mg, Al, P, O, F. 4. Nhóm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là A. O, F, N, P. B. F,O,N, P. C. O, N, P, F. D. P, N, O, F.
Xét các nguyên tố thuộc các nhóm A. Trong cùng một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì số electron hoá trị biến thiên thế nào ? Hãy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 2.
Độ âm điện của một nguyên tử là gì ? Giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong các nhóm A biến đổi như thế nào theo chiều điện tích hạt nhân tăng ? Các câu hỏi tương tự
- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố là nguyên nhân chính dẫn đến sự biến đổi về tính chất của các nguyên tố. - Độ âm điện của một nguyên tử càng lớn thì tính phi kim của nó càng mạnh và ngược lại. - Trong chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần. -Trong nhóm A theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần. - Sự biến đổi giá trị độ âm điện và tính kim loại, tính phi kim phù hợp với nhau. - Độ âm điện của một nguyên tố càng lớn thì tính phi kim càng mạnh, tính kim loại càng giảm và ngược lại.  II. Hóa trị của các nguyên tố- Trong chu kì 3 đi từ đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố đối với oxi tăng từ 1 đến 7 còn hóa trị trong hợp chất khí đối với hiđro giảm từ 4 đến 1 - Trong chu kì hóa trị cao nhất của các nguyên tố đối với oxi tăng dần và hiđro giảm dần. B. Bài tập1. Dạng 1: Xác định nguyên tố hóa học dựa theo % khối lượng trong hợp chất Phương pháp: Cần nhớ một số điểm sau: - Hóa trị cao nhất với oxi của nguyên tố = STT nhóm A. - Hóa trị với H (nếu có) = 8 - hóa trị cao nhất với oxi. - % khối lượng của A trong hợp chất AxBy là %A = MA.100/M. - Muốn xác định nguyên tố đó là nguyên tố nào cần tìm được M của nguyên tố đó. Ví dụ 1: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit bậc cao nhất. Xác định tên nguyên tố. Hướng dẫn giải Hợp chất với Hiđro là RH3 ⇒ Hóa trị của R với Hidro là 3 ⇒ Hóa trị cao nhất với Oxi là 5 ⇒ Oxit cao nhất có công thức là: R2O5 Ta có: (2R)/(16.5) = 25,93/74,07 ⇒ R = 14 ⇒ R là nguyên tố Nitơ Ví dụ 2. Oxit cao nhất của một nguyên tố R chứa 38,8% nguyên tố đó, còn trong hợp chất khí với hidro chứa 2,74% hidro. Xác định nguyên tố R. Hướng dẫn giải Công thức hợp chất khí với hidro của R là RHx ⇒ Oxit cao nhất của R là R2O8-x Trong oxit cao nhất của R có 2R/16(8-x) = 38,8/61,2 (1) Trong hợp chất với hidro của R có R/x = 97,26/2,74 (2) ⇒ R = 35,5x thay vào phương trình (1) ta có đáp án x = 1 và ⇒ R = 35,5 (Clo) Vậy R là clo |
