Chuyên de 7: tốc độ phản ứng cân bằng hóa học

Chuyên đề tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học LỚP 10

Dưới đây là các chuyên đề Tốc độ phản ứng, cân bằng Hóa học lớp 10. Chuyên đề tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học LỚP 10 có tóm tắt lý thuyết và bài tập phân theo từng dạng. Chuyên đề được viết dưới dạng word gồm 8 trang. Các bạn xem và download ở dưới.

CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC ​

PHẦN I – TÓM TẮT LÍ THUYẾT​

• Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian .
• Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng : V= mol/(l.s) (V) t = thời gian sau (t2) – thời gian đầu (t1)

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Ảnh hưởng của nồng độ:

Ảnh hưởng của áp suất: (Đối với phản ứng có chất khí tham gia ) : Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại )

Ảnh hưởng của nhiệt độ : khi nhiệt độ tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) .

Thông thường , khi tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần . Số lần tăng đó gọi là hệ số nhiệt độ ( ).

Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia ) : Khi diện tích bề mặt tăng , tốc độ phản ứng tăng .

Ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng .

II - CÂN BẰNG HÓA HỌC

1- Phản ứng một chiều:

Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng mà trong điều kiện xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau

Cân bằng hóa học: Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau và nồng độ các

Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch (K):

Thí dụ : C(r) + CO2(k) 2CO(k) Kc = ; CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) Kc = [CO2]

Thí dụ : N2(k) + 3H2(k) 2 NH3(k) Kc1 =

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học:

Khái niệm :