Để đảm bảo thời gian làm bài thì việc áp dụng các phương pháp giải bài tập nhanh luôn được đa số học sinh ưu tiến sử dụng. Một trong những cách giải bài tập Hóa học nhanh rất hiệu quả hiện nay là sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng. Cùng cô Thúy Hằng – Gv đến từ hệ thống giáo dục trực tuyến Yolearn tìm hiểu thêm về phương pháp này nhé.
Xem thêm các bài giảng của cô Thúy Hằng tại Đây
Cô Thúy Hằng nhận định: Mọi sự biến đổi hóa học ( được mô tả bằng phương trình phản ứng ) đều có liên quan đến sự tăng hoặc giảm khối lượng của các chất.
Các yêu cầu khi sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
- Xác định đúng mối liên hệ tỉ lệ mol giữa các chất đã biết ( chất X) với chất cần xác định ( chất Y) ( có thể không cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà chỉ cần lập sơ đồ chuyển hóa giữa 2 chất này, nhưng phải dựa vào ĐLBT nguyên tố để xác định tỉ lệ mol giữa chúng.
- Xem xét khi chuyển từ chất X thành Y ( hoặc ngược lại ) thì khối lượng tăng lên hay giảm đi theo tỉ lệ phản ứng và theo đề bài.
- Sau cùng, dựa vào các quy tắc, lập phương trình, hệ phương trình toán học để giải bài.
Các bước giải bài toán bằng phương pháp tăng giảm khối lượng:
- Xác định đúng mối quan hệ tỷ lệ mol giữa các chất cần tìm và chất đã biết.
- Lập sơ đồ chuyển hóa của 2 chất: chất cần tìm và chất đã biết.
- Xem xét sự tăng hoặc giảm của DM và Dm theo phương trình phản ứng và theo dữ kiện bài toán.
- Lập phương trình toán học để giải.
Cùng xem video bài giảng của cô Thúy Hằng để hiểu rõ cách vận dụng phương phpas này vào giải các bài tập nhanh chóng, chính xác:
- What is Scribd?
- Academic
- Professional
- Culture
- Hobbies & Crafts
- Personal Growth
- All Documents
- * Foreign Language Studies
- Chinese
- ESL
- Science & Mathematics
- Astronomy & Space Sciences
- Biology
- Study Aids & Test Prep
- Book Notes
- College Entrance Exams
- Teaching Methods & Materials
- Early Childhood Education
- Education Philosophy & Theory All categories
- * Business
- Business Analytics
- Human Resources & Personnel Management
- Career & Growth
- Careers
- Job Hunting
- Computers
- Applications & Software
- CAD-CAM
- Finance & Money Management
- Accounting & Bookkeeping
- Auditing
- Law
- Business & Financial
- Contracts & Agreements
- Politics
- American Government
- International Relations
- Technology & Engineering
- Automotive
- Aviation & Aeronautics All categories
- * Art
- Antiques & Collectibles
- Architecture
- Biography & Memoir
- Artists and Musicians
- Entertainers and the Rich & Famous
- Comics & Graphic Novels
- History
- Ancient
- Modern
- Philosophy
- Language Arts & Discipline
- Composition & Creative Writing
- Linguistics
- Literary Criticism
- Social Science
- Anthropology
- Archaeology
- True Crime All categories
- Hobbies & Crafts Documents
- Cooking, Food & Wine
- Beverages
- Courses & Dishes
- Games & Activities
- Card Games
- Fantasy Sports
- Home & Garden
- Crafts & Hobbies
- Gardening
- Sports & Recreation
- Baseball
- Basketball All categories
- Cooking, Food & Wine
- Personal Growth Documents
- Lifestyle
- Beauty & Grooming
- Fashion
- Religion & Spirituality
- Buddhism
- Christianity
- Self-Improvement
- Addiction
- Mental Health
- Wellness
- Body, Mind, & Spirit
- Diet & Nutrition All categories
- Lifestyle
0% found this document useful (0 votes)
2K views
9 pages
Copyright
© Attribution Non-Commercial (BY-NC)
Available Formats
DOC, PDF, TXT or read online from Scribd
Share this document
Did you find this document useful?
0% found this document useful (0 votes)
2K views9 pages
TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
Jump to Page
You are on page 1of 9
TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
Nguyên tắc của phương pháp là xem khi chuyển từ chất A thành chất B (không nhấtthiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm baonhiêu gam thường tính theo 1 mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính đượcsố mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ngược lại. Ví dụ trong phản ứng:MCO
3
+ 2HCl
→
MCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
Ta thấy rằng khi chuyển 1 mol MCO
3
thành MCl
2
thì khối lượng tăng(M + 2
×
35,5)
−
(M + 60) = 11 gamvà có 1 mol CO
2
bay ra. Như vậy khi biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO
2
bayra.Trong phản ứng este hóa:CH
3
−
COOH + R
′−
OH
→
CH
3
−
COOR
′
+ H
2
Othì từ 1 mol R
−
OH chuyển thành 1 mol este khối lượng tăng(R
′
+ 59)
−
(R
′
+ 17) = 42 gam. Như vậy nếu biết khối lượng của rượu và khối lượng của este ta dễ dàng tính đượcsố mol rượu hoặc ngược lại.Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi dung dịch muối dưới dạng tự do:- Khối lượng kim loại tăng bằngm
B (bám)
−
m
A (tan)
.- Khối lượng kim loại giảm bằngm
A (tan)
−
m
B (bám)
.Sau đây là các ví dụ điển hình:
Ví dụ 1:
Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na
2
CO
3
0,1 mol/l và (NH
4
)
2
CO
3
0,25 mol/l. Cho 43gam hỗn hợp BaCl
2
và CaCl
2
vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúcta thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B.Tính % khối lượng các chất trong A.A.
3
BaCO
%m
\= 50%,
3
CaCO
%m
\= 50%.B.
3
BaCO
%m
\= 50,38%,
3
CaCO
%m
\= 49,62%.
C.
3
BaCO
%m
\= 49,62%,
3
CaCO
%m
\= 50,38%.D. Không xác định được.
Hướng dẫn giải
Trong dung dịch:
Na
2
CO
3
→
2Na
+
+ CO
32
−
(NH
4
)
2
CO
3
→
2NH
4+
+ CO
32
−
BaCl
2
→
Ba
2+
+ 2Cl
−
CaCl
2
→
Ca
2+
+ 2Cl
−
Các phản ứng:Ba
2+
+ CO
32
−
→
BaCO
3
↓
(1)Ca
2+
+ CO
32
−
→
CaCO
3
↓
(2)Theo (1) và (2) cứ 1 mol BaCl
2
, hoặc CaCl
2
biến thành BaCO
3
hoặc CaCO
3
thì khốilượng muối giảm (71
−
- = 11 gam. Do đó tổng số mol hai muối BaCO
3
và CaCO
3
bằng:4339,711
−
\= 0,3 molmà tổng số mol CO
32
−
\= 0,1 + 0,25 = 0,35, điều đó chứng tỏ dư CO
32
−
.Gọi x, y là số mol BaCO
3
và CaCO
3
trong A ta có:xy0,3197x100y39,7
+ \=+ \=⇒
x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol.Thành phần của A:
3
BaCO
0,1197%m10039,7
×\= ×
\= 49,62%;
3
CaCO
%m
\= 100
−
49,6 = 50,38%. (
Đáp án C
)
Ví dụ 2:
Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị (I)và một muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra4,48 lít khí CO
2
(đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượngmuối khan thu được là bao nhiêu?
- 26,0 gam. B. 28,0 gam.C. 26,8 gam.D. 28,6 gam.
Hướng dẫn giải
Cứ 1 mol muối cacbonat tạo thành 1 mol muối clorua cho nên khối lượng muối khantăng (71
−
- = 11 gam, mà
2
CO
n\= n
muối cacbonat
\= 0,2 mol.Suy ra khối lượng muối khan tăng sau phản ứng là 0,2
×
11 = 2,2 gam.Vậy tổng khối lượng muối khan thu được là 23,8 + 2,2 = 26 gam. (
Đáp án A
)
Ví dụ 3:
Cho 3,0 gam một axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Côcạn dung dịch sau phản ứng thu được 4,1 gam muối khan. CTPT của A làA. HCOOHB. C
3
H
7
COOH
- CH
3
COOHD. C
2
H
5
COOH.
Hướng dẫn giải
Cứ 1 mol axit đơn chức tạo thành 1 mol muối thì khối lượng tăng (23
−
- = 22 gam,mà theo đầu bài khối lượng muối tăng (4,1
−
- = 1,1 gam nên số mol axit làn
axit
\=1,122\= 0,05 mol.
→
M
axit
\=30,05\= 60 gam.Đặt CTTQ của axit no, đơn chức A là C
n
H
2n+1
COOH nên ta có:14n + 46 = 60
→
n = 1.Vậy CTPT của A là CH
3
COOH. (
Đáp án C
)
Ví dụ 4:
Cho dung dịch AgNO
3
dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gamhai muối KCl và KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Hãy xácđịnh số mol hỗn hợp đầu.A. 0,08 mol.
- 0,06 mol.C. 0,03 mol.D. 0,055 mol.
Hướng dẫn giải
Cứ 1 mol muối halogen tạo thành 1 mol kết tủa
→
khối lượng tăng: 108
−
39 = 69 gam;0,06 mol
←
khối lượng tăng: 10,39
−
6,25 = 4,14 gam.Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol. (
Đáp án B
)
Ví dụ 5:
Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịchCuSO
4
dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam. Cũngthanh graphit này nếu được nhúng vào dung dịch AgNO
3
thì khi phản ứng xongthấy khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam. Kim loại hóa trị (II) là kimloại nào sau đây?A. Pb.
- Cd.C. Al.D. Sn.
Hướng dẫn giải
Đặt kim loại hóa trị (II) là M với số gam là x (gam).M + CuSO
4 dư
→
MSO
4
+ CuCứ M gam kim loại tan ra thì sẽ có 64 gam Cu bám vào. Vậy khối lượng kim loạigiảm (M
−
- gam;
Reward Your Curiosity
Everything you want to read.
Anytime. Anywhere. Any device.
No Commitment. Cancel anytime.