Bạn đang xem bài viết ✅ Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2022 – 2023 (Sách mới) 7 Đề kiểm tra học kì 2 Hóa 10 (Có đáp án, ma trận) ✅ tại website Neu-edutop.edu.vn có thể kéo xuống dưới để đọc từng phần hoặc nhấn nhanh vào phần mục lục để truy cập thông tin bạn cần nhanh chóng nhất nhé. Show Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 năm 2022 – 2023 tuyển chọn 7 đề kiểm tra cuối kì 2 có đáp án chi tiết kèm theo. TOP 7 Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 được xây dựng với cấu trúc đề rất đa dạng, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa lớp 10 tập 2. Đề kiểm tra học kì 2 Hóa 10 sẽ giúp các em rèn luyện những kĩ năng cần thiết và bổ sung những kiến thức chưa nắm vững để chuẩn bị kiến thức thật tốt. Đồng thời đây là tư liệu hữu ích cho các thầy giáo, cô giáo và các bậc phụ huynh giúp cho con em học tập tốt hơn. Ngoài ra các bạn xem thêm bộ đề thi học kì 2 Toán 10, bộ đề thi học kì 2 môn tiếng Anh 10.
Đề thi học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạoĐề thi học kì 2 môn Hóa học 10SỞ GD&ĐT …….. TRƯỜNG THPT…………….. (Đề thi gồm có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1. Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là x mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Giá trị của x là
Câu 2. Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của lưu huỳnh?
Câu 3. Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có khả năng thể hiện tính oxi hoá?
Câu 4. Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào axit H2SO4 là axit đặc?
Câu 5. Dung dịch H2S để ngoài không khí sinh ra sản phẩm nào sau đây là chủ yếu?
Câu 6. Ozon có tính oxi hóa tương tự oxi nhưng mạnh hơn oxi. Phản ứng với chất nào sau đây chứng tỏ tính chất trên?
Câu 7. Khí H2S không tác dụng với chất nào sau đây?
Câu 8. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt khí H2S và SO2 đựng trong hai lọ riêng biệt?
Câu 9. Kim loại nào sau đây bị thụ động với axit sunfuric đặc nguội?
Câu 10. Với số mol các chất ban đầu lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được lượng oxi nhiều hơn?
Câu 11. Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:
Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?
Câu 13. Ứng dụng nào sau đây không phải của lưu huỳnh?
Câu 14: Phát biểu nào sau đây không đúng?
Câu 15: Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là
Câu 16: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70oC xuống 40oC?
Câu 17: Các enzyme là chất xúc tác, có chức năng:
Câu 18: Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau: (1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác. (2) Nung ở nhiệt độ cao. (3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen. (4) Nghiền nhỏ potassium chlorate. Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là
Câu 19: Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là
Câu 20: Nguyên tử chlorine không có khả năng thể hiện số oxi hoá
Câu 21: Chất nào dưới đây có sự thăng hoa khi đun nóng?
Câu 22: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Hydrofluoric acid là acid yếu. (c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Câu 23: Cho phản ứng tổng quát sau: X2(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br2(aq) X có thể là chất nào sau đây?
Câu 24: Chọn phương trình phản ứng đúng?
Câu 25: Liên kết trong hợp chất hydrogen halide là
Câu 26: Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?
Câu 27: Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H2SO4 đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?
Câu 28: Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là
Phần II: Tự luận (3 điểm) Câu 1 (1 điểm): Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).
Câu 2 (1 điểm): Cho nhiệt độ sôi của các halogen như sau: Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Nhiệt độ sôi (oC) -188 -35 59 184 Giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine. Câu 3 (1 điểm): Cho 1,49 gam hỗn hợp X gồm: MgCO3 và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,4958 lít khí B ở đkc. Xác định % khối lượng của các chất trong X. Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Cánh diềuĐề thi học kì 2 môn Hóa học 10SỞ GD&ĐT …….. TRƯỜNG THPT…………….. (Đề thi gồm có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CO là
Câu 2: Cho các chất và ion sau: NH3; NO; Ca(NO3)2; NH4+; (NH4)2SO4; N2O3. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là
Câu 3: Cho các phát biểu sau: (a). Sự oxi hoá là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hoá. (b). Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron. (c). Sự khử là sự nhận electron hay là sự làm giảm số oxi hoá. (d). Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhường electron. Số phát biểu đúng là
Câu 4: Cho phản ứng sau: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Vai trò của H2SO4 trong phản ứng là
Câu 5: Cho các phản ứng hoá học sau: (1) Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). (2) Phản ứng nung vôi: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Nhận xét nào sau đây là đúng?
Câu 6. S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?
Câu 7: Cho các phát biểu sau: (a). Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 oC. (b). Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó. (c). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt. (d). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường. Số phát biểu đúng là
Câu 8: Cho phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Δ r H 0 298 = − 483 , 64 kJ ∆rH2980=-483,64kJ Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(g) là
Câu 18. Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇆ CO2 (k) + H2 (k); ΔH < 0 Trong các yếu tố:
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :
Câu 10: Cho phản ứng sau: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/ mol.
Câu 11: Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
Câu 12 Cho 100ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng thu được dung dịch Y có chứa 6,9875 gam chất tan. Vậy giá trị a là
Câu 13. Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch, thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là
Câu 14. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2?
Câu 15. Cho 1,03 gam muối natri halogenua (X) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được một kết tủa, kết tủa nà sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Công thức của muối X là
Câu 16. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?
Câu 17: Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?
Câu 18: Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau: Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
Câu 19: Cho các phát biểu sau về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA: (a). Có 7 electron hóa trị. (b). Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm. (c). Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì khả năng hút cặp electron liên kết giảm. (d). Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm. Số phát biểu đúng là
Câu 20: Khi phản ứng với các chất khác, nguyên tử halogen có xu hướng nào sau đây?
Câu 21: Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là
Câu 22: Cho phản ứng X2 + 2NaBr(aq) → 2NaX(aq) + Br2. X có thể là chất nào sau đây?
Câu 23. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?
Câu 24: Cho các phát biểu sau về ion halide X-: (a). Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F-, Cl-, Br-, I-. (b). Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử. (c). Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl-, Br-, I-. (d). Ion Cl- kết hợp ion Ag+ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng. Số phát biểu đúng là
Câu 25: Dung dịch nước của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh?
Câu 26: Hòa tan 0,48 gam magnesium (Mg) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn là
Câu 27: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?
Câu 28: Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
Phần II: Tự luận (3 điểm) Câu 1 (1 điểm): Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO4) trong dung dịch sulfuric acid (H2SO4), thu được 3,02 g manganese(II) sulfate (MnSO4), I2 và K2SO4.
Câu 2 (1 điểm): Cho một lượng khí Cl2 vừa đủ vào dung dịch chứa 7,14 muối KX (X là một nguyên tố halogen) thu được 4,47 gam một muối duy nhất. Xác định muối KX. Câu 3 (1 điểm): Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất sau: HBr; NaI; KCl chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn. Đáp án đề thi học kì 2 Hóa học 10
1 – C 2 – B 3 – C 4 – D 5 – C 6 – D 7 -D 8 – A 9 – B 10 – D 11 – C 12 – A 13 – A 14 – B 15 – B 16 – B 17 – C 18 – B 19 – B 20 – D 21 – B 22 – A 23 – C 24 – B 25 – A 26 – B 27 – C 28 – A II. Tự luận Câu 1: Chất khử: KI. Chất oxi hoá: Quá trình khử: Quá trình oxi hoá: Phương trình hoá học được cân bằng:
Khối lượng potassium iodide đã tham gia phản ứng: 0,1.166 = 16,6 g. Câu 2: ![begin{aligned} & mathrm{Cl}2+2 mathrm{KX} rightarrow 2 mathrm{KCl}+mathrm{X}_2 \ & n{K X}=n_{K C l}=frac{4,47}{74,5}=0,06(m o l) \ & M_{K X}=frac{7,14}{0,06}=119 \ & text { Vậy } mathrm{M}_X=119-39=80 text { nên KX là KBr. } end{aligned}](https://neu-edutop.edu.vn/wp-content/uploads/2023/05/holder.png) Câu 3: Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng. – Sử dụng quỳ tím làm thuốc thử. + Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HBr. + Nếu quỳ tím không đổi màu → NaI; KCl (nhóm I). – Phân biệt nhóm I bằng AgNO3. + Nếu có kết tủa trắng → KCl. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3. + Nếu có kết tủa vàng → NaI. NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3. Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thứcĐề thi học kì 2 môn Hóa 10SỞ GD&ĐT …….. TRƯỜNG THPT…………….. (Đề thi gồm có 03 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2022-2023 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm) Câu 1: Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH4 là
Câu 2: Cho các hợp chất sau: SO2; H2SO4; Na2SO4; Na2S; CaSO3. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là
Câu 3: Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là
Câu 4: Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Chất bị oxi hoá là
Câu 5: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau: Câu 6: Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là
Câu 6: Cho các phương trình nhiệt hoá học sau: (1) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) (2) Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) Nhận xét nào sau đây là đúng?
Câu 7: Cho phương trình nhiệt hoá học sau: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là
Câu 8: Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
Câu 9: Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là Câu 10: Cho phản ứng: Biết Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là
Câu 11: Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?
Câu 12: Cho phản ứng phân hủy N2O5 như sau: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N2O5 là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N2O5 còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N2O5 trong 100s đầu tiên là
Câu 13: Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O2 → 2NO2. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là
Câu 14: Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)?
Câu 15: Xét phản ứng của acetone với iodine: CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30oC đến 50oC là 2,5. Nếu ở 35oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45oC phản ứng có tốc độ là
Câu 16: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20oC lên 50oC?
Câu 17: Năng lượng hoạt hóa là
Câu 18: Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?
Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là
Câu 20: Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?
Câu 21: Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?
Câu 22: Thể tích khí Cl2 (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I2 là
Câu 23: Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là
Câu 24: Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
Câu 25: Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?
Câu 26: Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là
Câu 27: Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”
Câu 28: Phát biểu nào sau đây không đúng?
Phần II: Tự luận (3 điểm) Câu 1 (2 điểm): Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.
Câu 2 (1 điểm): Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, MX < MY) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO3 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y. Đáp án đề thi học kì 2 Hóa 10Phần I: Trắc nghiệm 1 – D 2 – B 3 – D 4 – A 5 – D 6 – A 7 – C 8 – B 9 – B 10 – B 11 – A 12 – A 13 – C 14 – B 15 – B 16 – B 17 – C 18 – A 19 – D 20 – C 21 – D 22 – A 23 – B 24 – A 25 – B 26 – A 27 – B 28 – A Phần II: Tự luận Câu 1:
(1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO2. (2) Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O. Cl2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. b) Theo (1) có: Theo (2) có: ![begin{aligned} & n_{mathrm{KCl}}=n_{mathrm{KClO}}=n_{mathrm{Cl}2}=0,8 mathrm{~mol} ; \ & n{mathrm{KOH} mathrm{H} mathrm{l}}=2 . n_{mathrm{Cl}_2}=1,6 mathrm{~mol} end{aligned}](https://neu-edutop.edu.vn/wp-content/uploads/2023/05/holder.png) Nồng độ mol/ L của các chất trong dung dịch sau phản ứng: ![begin{aligned} & C_{M(K C l)}=C_{M_{(K C I O)}}=frac{0,8}{0,5}=1,6 M \ & C_{M(K O H ~ d u)}=frac{2-16}{0,5}=0,8 M end{aligned}](https://neu-edutop.edu.vn/wp-content/uploads/2023/05/holder.png) Câu 2: Cả hai muối đều tạo kết tủa với AgNO3. Phương trình hoá học: ![begin{aligned} & n_{N a bar{R}}=frac{6,56}{23+M_{bar{R}}} mathrm{~mol} ; n_{mathrm{AgNO}3}=0,05 mathrm{~mol} \ & text { Có: } n{mathrm{Na overline {R }}}=n_{mathrm{AgNO}3} Leftrightarrow frac{6,56}{23+M{bar{R}}}=0,05 Leftrightarrow M_{bar{R}}=108,2 end{aligned}](https://neu-edutop.edu.vn/wp-content/uploads/2023/05/holder.png) Vậy X là bromine và I là iodine (thỏa mãn). Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2022 – 2023 (Sách mới) 7 Đề kiểm tra học kì 2 Hóa 10 (Có đáp án, ma trận) của Neu-edutop.edu.vn nếu thấy bài viết này hữu ích đừng quên để lại bình luận và đánh giá giới thiệu website với mọi người nhé. Chân thành cảm ơn. |